Составить уравнения следующих окислительно-востонавительных процессов - вопрос №883753

1) 5H2SO4 + 2P -> 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O, баланс:

S+6 +2e- = S+4     | 2 | 10 | 5 |

P -5e- = P+5         | 5 |     | 2 |;

М экв. окисл-ля (H2SO4, M = 98 г/моль) = 98/2 = 49 г/моль, М экв. восст-ля (P, M = 31 г/моль) = 31/5 = 6.2 г/моль;

2) 2FeSO4 + 2HNO3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 2NO2 + 2H2O, баланс:

2Fe+2 -2e- = 2Fe+3     | 2 | 2 | 1 |

N+5 +e — = N+4            | 1 |    | 2 |;

М экв. окисл-ля (HNO3, M = 63 г/моль) = 63/1 = 63 г/моль, М экв. восст-ля (FeSO4, M = 152 г/моль) = 152/1 = 152 г/моль;

3) 4P + 3KOH + 3H2O -> PH3 + 3KH2PO2, баланс:

P +3e- = P-3            | 3 | 3 | 1 |

P -e — = P+1             | 1 |    | 3 |;

М экв. окисл-ля (P, M = 31 г/моль) = 31/3 = 10.33 г/моль, М экв. восст-ля (P, M = 31 г/моль) = 31/1 = 31 г/моль;

4) 3MnS + 8HNO3 -> 3Mn(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O, баланс:

S-2 -2e- = S           | 2 | 6 | 3 |

N+5 +3e- = N+2       | 3 |    | 2 |;

М экв. окисл-ля (HNO3, M = 63 г/моль) = 63/3 = 21 г/моль, М экв. восст-ля (MnS, M = 87 г/моль) = 87/2 = 43.5 г/моль.