Для анализа йода, содержащего нерастворимые... - вопрос №902326

Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси, взято его 1,6220г и растворено в мерной колбе на 250мл. на титрование 25,00мл полученного раствора расходуется 19,95мл раствора тиосульфата натрия (К=1,0500 к 0,05н.) вычислить процентное содержание йода в образце.

Ответы

Находим концентрацию йода в растворе:

V2N2= V1N1

где индекс 2 для титранта (р-ра тиосульфата), 1 — для титруемого вещества (раствора йода)

N2=V1N1/V2 = 19,95*0,05/25 = 0,0399 н

Находим эквивалент йода в исходном растворе:

Э = N2*V = 0,0399*0,25= 0,009975 моль-экв

(250 мл перевели в 0,25 л)

Находим количество вещества йода:

у(I2) = Э*z = 0,009975/2 = 0,0049875 моль

Находим массу чистого йода:

m(ч)= y*M = 0,0049875*253,8 = 1,2658 г

Тогда пройентное содержание йода в образце равно:

w = m(ч)*100/m(исх) = 1,2658*100/1,6220 = 78,04 %

 

09.01.14

Не забывайте ставить звездочку за ответ.

09.01.14

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
0 ответов
18.11.10
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store