Навеску 1,76 г сульфида металла,... - вопрос №978970

1) «Сульфид металла MeS (металл проявляет в соединениях с.о. +2 и +3), массой 1.76 г, подвергли обжигу в избытке O2» — предп-м, что Ме, нах-ся в сульфиде в с.о. +2, перешел в соот-ии с условием в оксид Me2O3; пусть было х моль MeS, тогда в соот-и со схемой р-ии: MeS + O2 = 0.5Me2O3 + SO2 происходит след-ее изменения массы при обр-ии 0.5*x моль Me2O3 из х моль MeS — масса уменьшается на 32*х г S и увел-ся на х*0.5*3*16 г О, т.о. масса умен-ся на 32*х-24*х = 8*х г; выражение для массы оксида Me2O3 пол-т вид 1.76-8*х г;

2) далее, оксид Me2O3 взаимод-т с H2SO4 по р-ии: Me2O3 + 3H2SO4 (М = 98 г/моль) = Me2(SO4)3 + 3H2O; для р-ии с 0.5*х моль Me2O3 треб-ся по ур-ю 98*0.5*х*3 = 147*х г H2SO4 с м.д. в р-ре 0.294 — т.о. масса р-ра H2SO4 равна 147*х/0.294 = 500*х г;

3) при обр-ии Me2(SO4)3 из Me2O3 масса изм-ся след-м обр-м — 16*0.5*3*х = 24*х г О в оксиде замещаются 96*0.5*х*3 = 144*х г (SO4)2-, т.е. масса Me2O3 увел-ся на 144*х-24*х = 120*х г; выражение для массы Me2(SO4)3 выглядит так: 1.76-8*х+120*х = 1.76+112*х г;

4) в соот-ии с условием о м.д. Me2(SO4)3 до охлаждения р-ра, пол-м с учетом 2) и 3) выражение для м.д. Me2(SO4)3: (1.76-8*х+500*х)*0.345 = 1.76+112*х, откуда х = 0.02 моль; т.о. М MeS = 1.76/0.02 = 88 г/моль, М Ме = 88-32 = 56 г/моль (металл — железо Fe);

5) масса Fe2(SO4)3 = 1.76+112*х = 4 г, масса р-ра с Fe2(SO4)3 до охлаждения = 1.76-8*х+500*х = 11.6 г;

6) пусть у г Fe2(SO4)3 вошло в состав кристаллогидрата Fe2(SO4)3*wH2O; в соот-ии с условием о м.д. соли после охлаждения пол-м равенство вида 4-у/(11.6-2.9) = 0.23, откуда у = 2 г;

7) n Fe2(SO4)3 (M = 400 г/моль) = 2/400 = 0.005 моль, w H2O (M = 18 г/моль) = (2.9-2)/18 = 0.05 моль; т.о. ф-ла кристаллогидрата Fe2(SO4)3*wH2O — Fe2(SO4)3*10H2O.