Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon задача за 9 класс

задача за 9 класс - вопрос №13714

При разложении 32 гоамм метана по уравнению реакции СН4 = С + 2Н2образовалось 24 грамма сажи(углерода). Сколько водорода выделилось???
Alex
14.09.09
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Владимир Телятников
Решение задачи очень простое: 32г 24г ХСH4 = C + 2H2 Mr=16 Mr=12 Mr=2M =16г/моль M=12г/моль M=2г/мольm=16г m=12г m=4гx= 32*4/16=8 г, это по массе, а если в литрах, тоn(CH4)= 32/16=2моль, следовательно V(CH4)=2*22.4=44.8л44,8 24г ХСH4 = C + 2H2 Vm=22,4л/м Vm=0л/м Vm=22,4л/мV=22.4л V=0л/м V=44.8лх=44,8*22,4/44,8=22,4л — объём выделившегося водородаИ третий вариант: На 1 объем метана приходится 2 объема водорода следовательно водорода в 2 раза больше и = 44,8 л.Надеюсь помог
14.09.09
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 3993 383
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 451
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 374
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее