Задача:Хватит ли 16 г кислорода для сожжения 15 г этана? - вопрос №21636

Уравнение реакции: 2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2ОМ(С2Н6)=30 г/моль М(О2)=32 г/моль 1. Найдем сколько грамм этана участвует в реакции, видя, что по уравнению его вступает 2 моль m (C2H6)=n*M = 2*30= 60гр. 2. То же самое проделаем с кислородом. Его в уравнении реакции тратиться 7 моль, значит m(O2)=n*M=7*32=224 грамма. Составляем пропорцию: для сжигания 60 гр этана потребуется 224 грамма кислорода, для сжигания 15 грамм этана потребуется хграмм кислорода. Х=15*224/60=56г. Значит для сжигания 15 г этана нужно 56 г кислорода. Ответ: 16 г кислорода не хватит для сжигания 15 г этана!