Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Проверьте пожалуйста

Проверьте пожалуйста - вопрос №22510

Сколько граммов натриевой соли аминоуксусной кислоты образовалось, если для реакции взяли 200 г. кислоты и 178 г. NaOH.

 

Решение

Дано:
m(H2N-CH2-COOH) = 200 г
m(NaOH) = 178 г
Найти:
m(H2N-CH2-COONa) — ?
Решение:
H2N-CH2-COOH + NaOH --> H2N-CH2-COONa + H2O
n(H2N-CH2-COOH) = m(H2N-CH2-COOH)/M(H2N-CH2-COOH) = 200/75 = 2.67 моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 178/40 = 4.45 моль
NaOH в избытке
n(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COOH) = 2.67 моль
m(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COONa)*M(H2N-CH2-COONa) = 2,67 * 75= 200

Alex
11.04.10
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Владимир Телятников

в решении допущена ошибка (последняя строка):

m(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COONa)*M(H2N-CH2-COONa) = 2,67 * 75 = 200

M(H2N-CH2-COONa)=2+14+12+2+12+2*16+23=97г/моль,

тогда m(H2N-CH2-COONa) =2,67*97=258,99=259г
11.04.10
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 3998 119
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 446
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее