Определите массу раствора хлорида бария с массовой долей BaCl2 10%,необходимо для осаждения сульфат-ионов,содержащихся в растворе сульфата натрия массой 10г с массовой долей Na2so4 5%.Чему равна масса образовавшегося осадка? - вопрос №22902

Здравствуйте! Если нигде не намудрила с расчетами, то ответ следующий.Уравнение реакции: BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO41. Сначала найдем вес растворенного Na2SO4. m(Na2SO4)=w (массовая доля)*m раствора=10*0,05=0,5 г2. М(Na2SO4)=142 г/моль Найдем количество Na2SO4 n(Na2SO4)=m/M= 0,5/142=0,0035 моль.3. Т.к по уравнению искомые вещества реагируют в одном количестве, то и количество вещества BaCl2 будет таким же 0,0035 моль. М(BaCl2)=208 г/моль4. Найдем массу растворенного BaCl2 m (BaCl2)=n*M=0,0035*208=0,728 г.5. Масса раствора (BaCl2)= m раств в-ва/w=0,728/0,1=7,28 г6. В осадок в реакции выпал BaSO4 М(BaSO4)=237 г m(BaSO4)=n*M=0,0035*237=0,8295 г.Ответ: масса раствора BaCl2=7,28 г. масса осадка (BaSO4)=0,8295 г. До свидания.