какой объем этилена потребуется для получения 126 кг оксида этилена если производственные потери составляют 10%
Записываем уравнение реакции получения оксида этилена из этилена и кислорода при катализаторе Ag:<o:p></o:p>
<o:p> </o:p>
Ag<o:p></o:p>
2C2H4 + O2 = 2C2H4O<o:p></o:p>
Определяем выход оксида этилена при 10% потерь:<o:p></o:p>
η (C2H4O) = 100% — 10% = 90%<o:p></o:p>
Определяем массу оксида этилена, который образовался бы при количественном выходе:<o:p></o:p>
m(C2H4O) = mp(C2H4O) × 100 / η= 126 × 100 / 90 = 140 кг<o:p></o:p>
Вычисляем количество вещества C2H4O:<o:p></o:p>
n(C2H4O) = m(C2H4O) / M(C2H4O) = 140 / 44 = 3,2 кмоль<o:p></o:p>
Из уравнения реакции следует:<o:p></o:p>
n(C2H4) = n(C2H4O); n(C2H4) = 3,2 кмоль<o:p></o:p>
Находим объём этилена при нормальных условиях:<o:p></o:p>
V (C2H4)= n(C2H4)× Vm = 3,2 × 22,4 = 71,68 л<o:p></o:p>
Теперь находим реальный объём этилена:<o:p></o:p>
Vр(C2H4) = 71,68 ×90% / 100% = 64,512 л.<o:p></o:p>