Химия - вопрос №61180

Приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения онодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное кравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС:
Cr/CrCL3//FeSO4/Fe,
Ccr+3=10-3моль/л, Cfe+2=10-2моль/л

Лучший ответ по мнению автора

анод ( — ) Cr | Cr3+ || Fe2+ | Fe ( + ) катод
Анодная реакция: Cr = Cr3+ + 3e
Катодная реакция: Fe2+ + 2e = Fe
Суммарная реакция: 2Cr +3 Fe2+ = 3Fe + 2Cr3+

Для расчета ЭДС необходимо рассчитать потенциалы катода и анода по уравнению Нернста E = E0Me + (R • T / z • F) • ln [Mez+] = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
где E0Me – стандартный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
Mez+ – концентрация катионов металла, моль/л
ЭДС = Екатода – Еанода.

Екатода = -0,779В,Еанода = -0,47В, ЭДС =0,31

 

24.02.11
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store