К 100 мл 96% Н2SO4 (ρ=1,94 г/см3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,22 г/см3. Вычислите его моляльную, эквивалентную и молярную концентрации, а также массовую долю Н2SO4.
Находим массу 96% раствора, плотностью 1,94m=p*v= 100*1.94=194m(р.ва)=U*m(р-ра)/100% m=96*194/100%=186.24 После добавления воды масса изменилась.194+400=594 Находим массовую долю растворенного вещества в новом растворе. U%=m (р.ва)*100%/m(р-ра)=186,24*100/594=31,35%(Н2SO4)Cм=U*p*10/M=31.35*1.22*10/98=3.9Cн=m*1000/M*f*V=186.24*1000/98*2*500=1.9Ответы: U(H2SO4)=31.35. Cм=3.9 Cн=1.9 Всего хорошего! Оцените ответ!