Вы искали:

глутаровая кислота соль

Найти массу соли, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты, массой 350 г с массовой долей 10% с оксидом кальция. зарание спасибо
Сколько концентрированной серной кислотиы (96%;d=1,84) требуется для приготовления 2л 0,05 н. раствора кислоты? Сколько кристаллической соли Na2CO3 * 10H2O надо взять для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора ?  Какова процентная концентррация 0,5 н. раствора карбоната натрия (d=1,026)?
у меня соли мочевой кислоты пью урологический сбор фионефрол
скажите фитонефрол помогает от солей мочевой кислоты фитонефрол урологический сбор
В результате полного гидролиза дипептида, образованного 2-аминопропановой кислотой, в присутствии избытка соляной кислоты получили только одно вещество — соль аминокислоты массой 80,32 г. Вычислите массу дипептида, подвергшегося гидролизу.
получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. исходные элементы KOH, ZN(OH)2,HCLO4,H3BO3
В России такие таблетки выпускаются под названием «Аспаркам». В каждой таблетке 140 мг магниевой соли содержат 11,8 мг магния, а 0,158 г калиевой соли содержат 36,2 мг калия. Напишите формулы указанной кислоты и упомянутых солей в бруто-форме и подпишите названия каждого вещества.
такие таблетки выпускаются под названием «Аспаркам».В каждой таблетке 140 мг магниевой соли содержат 11,8мг магния, а 0,158 г калиевой соли содержат 36,2 мг калия.Напишите формулы указанной кислоты и упомянутых солей в бруто-форме и попишите название каждого вещества.
Вопрос задан анонимно
26.10.15
растворимой соли барий- иона. На образовавшийся осадок подействуйте кислотой. Осадок ВаSO4 белого цвета не растворяется ни в воде, ни в кислоте.
Натриевую соль предельной одноосновной карбоновой кислоты А с мольной долей натрия 9,09% подвергли электролизу. При пропускании тока силой 5 А в течение 10 ч 43 мин 20 сек в прикатодном пространстве выделилось 16,8 л газа Б. Полученный в прикатодном пространстве раствор В извлекли из электролизера и смешали с 200 г 42,5% раствора хлорида аммония при нагревании. Образовавшийся газ Г смешали с предельной одноосновной карбоновой кислотой А и полученный продукт Д нагрели. Масса кислоты Аравна массе исходной натриевой соли этой кислоты. Определите формулу продукта Д и вычислите его массу. Принять, что в прикатодном пространстве приличествуют только продукты, выделившиеся на катоде и вода. Выходы продуктов во второй и третьей реакции принять количественными (100%). 1. Укажите сокращенную ...
Натриевую соль предельной одноосновной карбоновой кислоты А с мольной электролизу. При пропускании тока силой 5 А в течение 10 ч 43 мин 20 сек в прикатодном пространстве выделилось 16,8 л газа Б. Полученный в прикатодном пространстве раствор В извлекли из электролизера и смешали с 200 г 42,5% раствора хлорида аммония при нагревании. Образовавшийся газ Г смешали с предельной одноосновной карбоновой кислотой А и полученный продукт Д нагрели. Масса кислоты А равна массе исходной натриевой соли этой кислоты. Определите формулу продукта Д и вычислите его массу. Принять, что в прикатодном пространстве приличествуют только продукты, выделившиеся на катоде и вода. Выходы продуктов во второй и третьей реакции принять количественными (100%). Укажите сокращенную молекулярную формулу соединения Д, ...
Вопрос задан анонимно
03.04.16
Помогите Составить уравнения реакций с образованием всех возможных солей между следующими кислотами и основаниями и назвать все соли: а) H2SO4 + Zn(OH)2→ б) HNO3+Al(OH)3→ в) Н3РО4 + КОН→ г) Н3AsО3 + Са(ОН)2→
Определить молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей в следующей реакции: H3PO4+CaCl2 → CaHPO4+2HCI
составьте формулы всех солей, соответствующих гидроксидам, напишите уравнение реакции их получения из кислоты и основания в молекулярном и ионной форме ДЛЯ а)Fe(OH)2. LiOH. и H2SO4 б)Cu(OH)2. LiOH и H2CO3
вещества 90 г/моль. Выведите химическую формулу вещества, если в его состав входят: углерод — 26,7%, водород — 2,2%, кисло- род — 71,1%. 3. Атомы какого химического элемента имеют электронный слой 3s 2 3p 6 3d 3? Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 50? Приведите примеры двух-трех соединений данного химического элемента. 4. а) Как повлияет на растворимость углекислого газа в воде: 1) нагрева- ние, 2) повышение давления, 3) прибавление кислоты, 4) прибавление щелочи? б) Рассчитайте ΔН 0 разложения известняка СаСО3. Как изменится при этом энтропия: увеличится или уменьшится? 5. В 1 л воды растворили 200 г Na2CO4 · 10Н2О. Получился раствор плот- ностью 1,05 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора Na2CO4, а также его молярность и нормальность. 6. ...
амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. исходные элементы KOH, ZN(OH)2,HCLO4,H3BO3
... возможного. При реакции нейтрализации 16 г соляной кислоты натриевой щёлочью, было получено соли продукта 26,4г. Привести реакцию и вычислить выход продукта в процентах от теоретически возможного. При реакции нейтрализации 16 г соляной кислоты натриевой щёлочью, было получено соли продукта 26,4г. Привести реакцию и вычислить выход продукта в процентах от теоретически возможного 8. При реакции нейтрализации 16 г соляной кислоты натриевой щёлочью, было получено соли продукта 26,4г. Привести реакцию и вычислить выход ...
Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, соедражщийся в стали хром окислили до и к полученному раствору добавили 15,00 см3 раствора соли Мора с молярной концентрацией 0,2500 моль /дм3. Избыток соли Мора оттитровали раствором перманганата калия с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3, израсходовав 25,50 см3. Рассчитайте массовую долю хрома в стали.
из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Sr(OH)2 Ba(OH)2 HCl H2SiO3
Вопрос задан анонимно
12.01.19
в избытке хлоридной кислоты растворили цинк массой 13 грамм и магний массой 2,4 грамм. Какой объём водорода при нормальных условиях выделился при этом? Вычислить масси образовавшихся солей.
На едкий натр массой 20 г подействовали раствором, содержащим 60 г серной кислоты. Какая соль и каким количеством вещества образовалась при этом?
Оксид меди (2) массой 4 кг растворили в серной кислоте, а из полученной соли вытеснили медь металлическим цинком. определить массу меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составила 80%
Хлороводород полученный при взаимодействий 58.5 г поваренной соли с избытком концетрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Расчитайте массовую долю % хлороводорода в полученном растворе .
Составьте уравнения реакций всех возможных солей (средней, кислых, основных) при взаимодействии кислоты H2TeO4 и основания Mn(OH)2. Назовите полученные соли по международной номенклатуре и приведите графическую форму одной из солей.
101 г. соли, образованной сильной кислотой, в которой кислотообразующий элемент находится в VA группе таблицы периодической системы хим№ элементов и имеет степень окисления +5, плотностью диссоциирует с образованием 12,04 * 10(в 23 степени) ионов. Определите химическую формулу соли. Напишите уравнение реакции диссоциации.
Через 2кг 9,8%-ного по массе раствора серной кислоты пропустили 67,2л(н.у) аммиака. Определите процентную концентрацию солей в полученном растворе. Учитываем, что могут обрадоваться одновременно кислая и средняя соль( подсказка: средняя соль получится при взаимодействии кислой соли с оставшимся после первой реакции аммиаком)
Изобразите графически формулы окидов: Н2СО3, Zn(OH)2. Для кислоты укажите всы возможные кислотные остатки, а для основ — основные остатки. Напишите формулы и названия всех солей, какие могут создать эти гидроксиди между собой.
Изобразите графически формулы окидов: Н2СО3, Zn(OH)2. Для кислоты укажите всы возможные кислотные остатки, а для основ — основные остатки. Напишите формулы и названия всех солей, какие могут создать эти гидроксиди между собой. 
Напишите химическую формулу и название соли, которая образуется при смешивании 16,4 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) и 44,55 мл 20%-го раствора хлорной кислоты (плотность 1,128 г/мл).Подвергается ли эта соль гидролизу?
Какие объёмы концентрированной 96% серной кислоты и воды потребуются для приготовления 2л 15% раствора?
Оксид натрия массой 6,2г растворили в воде, а образованную щелочь использовали для реакции с азотной кислотой.Вычислите массу полученной соли.
Здравствуйте. Нужно получить все виды солей(средние, кислые, основные и комплексные) из следующих элементов HBrO3, Cu(OH)2, H2SO3, Sr(OH)2. Пожалуйста, помогите проверить и доделать до конца работу. Я получила средние соли так: основание+кислота( Cu(BrO3)2, Sr(BrO3)2, CuSO3 и SrSO3) Не знаю как можно получить из этих веществ  HBrO3, Cu(OH)2, H2SO3, Sr(OH)2 кислые, основные и комплексные, в школе не проходили, а теперь заочно учусь и ничего не понимаю, помогите пожалуйста!!! 
Напишите уравнения реакций (полные и сокращенные ионные уравнения, метод электронного баланса — где возможно) между ортофосфорной кислотой и следующими веществами: а) оксидом магния б) сульфатом железа (II)
В Реакцию с серной кислотой вступило 200г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Какая масса соли образуется при взаимодействии 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой? помогите пожалуйста решить. срочно
масса соли образовавшейся при действии 80 г раствора массовой долей уксусной кислоты 12% на кальций карбонат
Составьте формулы всех солей соответствующих кислотам и основаниям — NaOH, Ni(OH)2, HClO, H2CO3. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме.
Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaHCO3, Na2SO4,KNO3? Рассчитать pH раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна K=4.27*10^(-7).
Раствор ортофосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9,8% смешали с раствором калий гидроксида массой 200 г и массовой долей вещества 17,4%. Определите массовые доли солей в растворе после окончания реакции.
Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
Какая масса соли получится при соединение 280г оксида кальция содержащего 10% примесей с фосфорной кислотой
определить массу соли образующейся при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300г с массовой долей кислоты 15% и раствора гидроксида натрия 10 г
при действии уксусной кислоты на раствор соли Co(NO2)3*4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявлено, что только 1 нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота.измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона.напишите формулу соли.
В растворе синильной кислоты концентрацией 1.5 моль/л из каждого миллиона молекул NCN только 20 диссоциируют на ионы.Расчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе.Какая это кислота- сильная или слабая? Чему равна концентрация ионов водорода в растворе? 2.В водном растворе сульфата натрия содержится 0.3 моль ионов.Сколько граммов соли использовали для приготовления раствора?
определить массу соли, полученную при взаимодействии растворов гидроксида натрия азотной кислоты, содержащих по 10г вещества
Помогите, пожалуйста, составить формулы соли, образованные К и Са, и всеми сульфурсодержащими кислотами.Очень срочно нужно!  Закрыть [Х] Осталосьсек.
Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaN03, NaHS04, Na2HP04, K2S, Fe2(S04)
к избытку раствора азотной кислоты прибавили 50 грамм 12 процентного раствора гидроогсида натрия найдите массу соли
натриевых солей мета- и глицероборной кислот2) растворение кислоты борной3) фиксирование конечной точки эквивалентности4) образование борноэтилового эфира5) индикация начала титрования2) специфическая примесь в минеральных кислотах: а) кислота хлороводороднаяб) кислота борнаяв) натрия гидрокарбонатг) сера осажденнаяд) ...
4) Проведите исследование гидролиза солей и распознавание солей слабых и сильных кислот и оснований по значениям pH их растворов. В вашем распоряжении имеются LiNO3, FeCl3, NaNO2, Pb(CH3COOH)2.
1. Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии 200 г серной кислоты и 500 г гидроксида натрия.
Яка маса солі утворюється при взаємодії 19.6 гр сульфатної кислоти з кальцій ортофосфатом?
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6,3г. азотной кислоты с 2г. гидроскида натрия.
Сколько моль соли образуется при взаимодействии 0.16 г оксида железа(3)с бромоводородной кислотой ???
Какая масса соли образуется при сливании 245 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 40% и 360 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%.
кислоты вступило в реакцию? 2.Сплав меди и алюминия массой 4г обработали избытком концентрир раствора щелочи. Нерастворимый остаток промыли и растворили в разбавлении азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а соль прожарили.Одержалы твердое вещество массой 3,2 г. ...
Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании. Соли: AlCl3, Cu(NO)2, KCl.
чистого олова необходима для получения а)3,11 г, б)2 моль этой соли… Запишите уравнения реакции в молекулярной и молекулярной-ионной формах.
практический выход составил 80%.2. Найти кл-во вещества сульфида железа (|||) при действии 220 кг. 45% серной кислоты на соответствующее основание.
газов (н.у.), а массовая доля азотной кислоты увеличилась до 6.85%, причем азотистой кислоты в растворе обнаружено не было. Определить массовые доли солей в исходной смеси.
Определите формулы веществ и запишите уравнения реакций, если известно, что массовая доля брома в соли Х составляет 54.8%, а в веществе Y – 71.4%. Введите молекулярную формулу вещества Х
При восстановлении оксида цинка оксидом углерода(II) образовался металл.Металл прореагировал с концентрированным раствором гидроксида калия с образованием комплексной соли.Через раствор соли пропустили избыток сероводорода, при этом образовался осадок.При нагревании этого осадка с концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ.Напишите уравнения четырех описанных реакций.
раствора составленного из 0,1 моль/л раствора кислоты или основания и раствора соли указанной концентрации. вот данные к задаче (формула кислоты или основания HF константа диссоциации 6,02*10^-4 силовой показатель -lg(3.21) формула соли naf концентрация соли 0,12 моль/л
(массовая доля кислоты 39,2 %, плотность раствора 1,4 г/мл) (массовая доля соли бария 33,8%) Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта. СРОЧНО! ОТВЕТ 2,81% Сr(SO4)3 но нужно РЕШЕНИЕ ДО 23.09.15
Вопрос задан анонимно
22.09.15
Название кислотыКонстанта диссоциации (при н.у.)Бромноватистая 2,06⋅10−9 Сернистая Kd1=1,58⋅10−2 Kd2=6,3⋅10−8 Фтороводородная 6,61⋅10−4 Циановодородная (синильная) 7,9⋅10−10 Рассчитайте значение рН раствора найденной соли, если ее концентрация составляет 0,01 моль/л. Ответ введите с точностью до десятых.
Вопрос задан анонимно
24.09.15
... рН раствора найденной соли, если ее концентрация составляет 0,01 моль/л. Ответ ...
Дан ряд солей: сульфит натрия гидросульфит натрия цианид натрия фторид натрия гипобромит натрия По приведенным ниже значениям определите в растворе какой соли наименьшее pH (н.у., концентрация всех солей одинакова)? Название кислотыКонстанта диссоциации (при н.у.)Бромноватистая 2,06⋅10−9 Сернистая Kd1=1,58⋅10−2 Kd2=6,3⋅10−8 Фтороводородная 6,61⋅10−4 Циановодородная (синильная) 7,9⋅10−10
добавили 31,6г перманганата калия. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе. Газ, выделившийся в ходе первой реакции, пропустили через 20%-ный раствор едкого кали массой 168г (при нагревании). Определите массу образовавшейся кислородсодержащей соли.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ: 1) с активными металлами, 2) с основными оксидами, 3) с основаниями, 4) с солями угольной кислоты, 5) со спиртами
Способы добывания гидроксидов алюминия и цинка 2) Взаимодействие солей этих элементов с щелочами в растворе, алюминатов и цинкатов с кислотами
... , буреющий на воздухе. При действии соляной кислоты на получившееся соединение А образуется то же вещество, что и при пропускании хлора через раствор 1. При кипячении Х с раствором азотной кислоты возможно выделение бесцветных газов Г2 И Г3, которые ...
выделяется газ Б (реакция не ОВР!), реагирующий с бромной водой Br2 с образованием черных кристаллов простого вещества В. При действии гидроксида калия вещество В превращается в смесь веществ А и Г, смесь веществ А и Г при подкислении соляной кислотой образует вещество В
азотной кислоте выделяется бурый газ Б и образуется соль Г, которая при взаимодействии с хлоридом натрия образует белый творожистый осадок. Анионом исходной соли является анион кислоты, которая образуется наряду с серной кислотой в результате взаимодействия бромной воды и сернистого газа. Определите вещества А, Б и Г. Приведите уравнения соответствующих реакций
... отношение азотной кислоты к металлам. Приведите примеры уравнений реакций, ...
Рассчитайте мольную долю (в %) бертоллетовой соли в смеси с калийной селитрой, если при действии избытка соляной кислоты на 2,885 г смеси выделилось 336 мл (н. у.) газа.
В зависимости от соотношения коэффициентов (a:b) между ортофосфорной кислотой и гидроксидом железа(III) могут образоваться различные соли: aFe(OH)3+bH3PO4→….aFe(OH)3+bH3PO4→…. В каком соотношении следует взять реагенты для получения !!! гидрофосфата железа(III)? a:b=1:2 a:b=3:1 a:b=1:1 a:b=1:3 a:b=3:2 a:b=2:3 a:b=2:1
Натриевую соль предельной одноосновной карбоновой кислоты А с мольной долей натрия 9,09% подвергли электролизу. При пропускании тока силой 5 А в течение 10 ч 43 мин 20 сек в прикатодном пространстве выделилось 16,8 л газа Б. Полученный в прикатодном пространстве раствор В извлекли из электролизера и смешали с 200 г 42,5% раствора хлорида аммония при нагревании. Образовавшийся газ Г смешали с предельной одноосновной карбоновой кислотой А и полученный продукт Д нагрели. Масса кислоты А равна массе исходной натриевой соли этой кислоты. Определите формулу продукта Д и вычислите его массу. Принять, что в прикатодном пространстве приличествуют только продукты, выделившиеся на катоде и вода. Выходы продуктов во второй и третьей реакции принять количественными (100%).  в первом поле укажите ...
пожалуйста. 2.Для растворения оксида кальция использовали 100 граммов 9,8% раствора серной кислоты. Сколько оксида кальция растворилось и определить массу получившийся соли. Подробное описание с решением, пожалуйста.
двухвалентного металла в кислоте выделилось 0,13г водорода. Определить массу одного грамма эквивалента металла и его атомный вес. 3. Написать уравнение реакции нейтрализации гидроксида бария фосфорной кислотой с образованием основной соли. Назовите её.
реакции назвать соль. 119.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Zn(OH)2 и NaOH 119.3 Какая соль образуется при взаимодействии избытка борной кислоты с 1 моль гидроксида кальция? Написать уравнение реакции и назвать соль.
2)из 2 кг аммиака получили 10 кг раствора нитратной кислоты с массовой долей 62% Рассчитайте выход кислоты в процентах от теоретически возможного
Здравствуйте уважаемые эксперты! Подскажите! Нужен рацион питья. Есть такие ограничения как сахарный диабет (самый слабенький) и камни — оксалаты в почках (по ним простую соль можно, а вот лимонную кислоту нет и всякое содержание щавелевой кислоты и цитрусовых) А то одну воду пить очень грустно
Вопрос задан анонимно
16.11.16
реакции. Соль назвать. 120.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и Na2SO4 120.3 При каких соотношениях гидроксида бария и ортофосфорной кислоты образуется основная соль? Написать уравнение реакции
меди(II), гидроксид железа(III)? Напишите уровнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2)Какую реакцию называют реакцией нейтрализации? Какая соль образуется при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом кальция? Напишите уравнение Помогите пожалуйста!
меди(II), гидроксид железа(III)? Напишите уровнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2)Какую реакцию называют реакцией нейтрализации? Какая соль образуется при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом кальция? Напишите уравнение помогите пожалуйста!
растворе. 2. Смесь цинковых и медных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Вычислите объём 25% раствора серной кислоты (плотностью 1,15 г/мл), необходимого для растворения всего цинка, содержащегося в исходной смеси? ____________________________________________________________________________________
Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции уксусной кислоты с карбонатом натрия. Напишите уравнение реакции гидролиза полученной соли. Какую реакцию среды имеет ее водный раствор?
Имеется смесь твердых солей сульфата, нитрата и карбоната натрия. К раствору, содержащему 56 г этой смеси, добавили избыток соляной кислоты. На поглощение выделившегося газа израсходовали 40 г раствора гидроксида натрия с масс. долей щелочи 0,1, а при обработке оставшегося раствора хлоридом бария выпало 44,6 г осадка. Определите процентный состав смеси солей.
раствор гидроксида калия 672 л(при н.у.) хлора? (В ответе приведите массу соли с точностью до целых.) 3.Прокаливание 620 г фосфорита, включающего 10% не содержащих фосфора веществ, с 5 моль кокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом … л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.) 4. В результате взаимодействия 5 л водорода (н.у.) с 3 л оксида азота (I) (н.у.) останется неизрасходованным водород объемом … л. (Запишите число с точностью до целых.) 5.Объем хлороводорода (н.у.), необходимый для получения 17,7 г хлоропрена (выход 80%) при взаимодействии с винилацетиленом, равен … л. (Запишите число с точностью до десятых.) 6. 184 гтолуола прореагировали с 1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Реакция протекала с выходом 90%. Объем газообразного продукта ...
максимально с 42, 75 г гидроксида бария или с 62,5 г 14,6% соляной кислоты. В продуктах сгорания фенола, полученного из этой соли, массовая доля воды составляет 31, 43%. Найти массу исходной порции натриевой соли фенола. СПАСИБО!!!
реакцию максимально с 42, 75 г гидроксида бария или с 62,5 г 14,6% соляной кислоты. В продуктах сгорания фенола, полученного из этой соли, массовая доля воды составляет 21, 43%. Найти массу исходной порции натриевой соли фенола. СПАСИБО!!!
Х в растворе равна 1,88. Соли кислоты Х обладают восстановительными свойствами, например, водный раствор натриевой соли этой кислоты восстанавливает иод, при этом продуктами этой реакции является иодоводородная кислота и две соли (С и D), которые йод не содержат, при этом в соли С w(Na)=27%, а солиэ D участвует в реакции диазотирования. Помогите пожалуйста с нахождением веществ
К мелкогранулированному олову в концентрированной хлороводородной кислоте при нагревании по каплям добавили бензолсульфолорид C6H5SO2Cl. После растворения олова из реакционной смеси отогнали с водяным паром неприятно пахнущее жидкое вещество. Оно легко образует устойчивые соли щелочных и тяжелых металлов, при стоянии на воздухе окисляется в соединение C12H10S2, количественно оттитровывается щелочью в спиртовом растворе. Определите строение продукта синтеза, если известно, что его УФ-спектр (в гексане) содержит полосы поглощения 236 нм (ε 10 000), а ИК-спектр – характеристические полосы 3060, 2580,1600, 1455, 742 и 695 см-1
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store