1 В раствор AgNO3 опущена... - вопрос №517602

Протекает реакция Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  Будут протекать процессы-растворение медной пластинки и осаждение на ней серебра

Из ур-я видно, что 1 моль Сu переходит в раствор в виде ионов и осаждается 2 моль серебра

1. Найдем изменение массы пластинки при растворении 1 моль меди и осаждении 2 моль серебра (в соответствии с коэффициентами ур-я реакции)

 ∆m=2*108-64=152 г  (108 и 64 молярные массы серебра и меди).

1. В нашем случае ∆m=9,983-9,547=0,436г
2. Составим пропорцию;

При изменении массы на 152 г на пластинке выделяется 216 г Ag

                                                  0,436 г-----------------------------------х г Ag

X=0,436*216/152=0,617 г

Задача 2.

Pb(NO3)2+Fe= Fe(NO3)2+Pb

2AgNO3+Fe= Fe(NO3)2+2Ag

Кол-во вещества  n(Fe)=1,12/56=0,02 моль

Количества веществ в растворе n(Pb(NO3)2=n(AgNO3)=0,2 л*0,1 моль/л=0.02 моль

В первую очередь будет вытесняться менее активный металл, т.е. Ag

2AgNO3+Fe= Fe(NO3)2+2Ag

Из ур-я видно, что 2 моль нитрата серебра реагируют с 1 моль железа (соотношение 2:1)

n(AgNO3)=0,02 моль, => железа израсходуется 0,01 моль и останется железа 0.02-0,01=0,01 моль

n(AgNO3)=n(Ag)=0,02 моль. Найдем массу серебра m(Ag)= 0.02 моль*108 г/моль=2,16 г

Остальные 0,1 моль железа прореагировали с нитратом свинца(соотношение 1:1, в избытке будет нитрат свинца, поэтому расчет ведется по Fe

Pb(NO3)2+Fe= Fe(NO3)2+Pb

n(Fe)=n(Pb)=0,01 моль

m(Pb)=0,01 моль*207 г/моль=2,07 г

В первой задаче неправильно указан ответ