от 200 p.
1985 году защитила диплом по специальности "зоология и ботаника" МГУ им. Ломоносова
Всего эксперт дал 33 ответов, Рейтинг: +12 (3 лучших ответа, 0 голоса - За, 3 голоса - Против).
Ответ эксперта
Математическое ожидание = 1,2*0,32+1,3*0.25+...+2,0*0,01 = 1,37
19.03.21
Ответ эксперта
  • Состояние: твёрдое
  • Температура плавления: 1 566 °C
  • Температура кипения: 1 987 °C
  • Степень окисления 3
02.03.21
Ответ эксперта
A=U*I*t=U*q
A1=U1*q1
02.03.21
Ответ эксперта
Четырёхзначных чисел, оканчивающихся на 36, всего два 5436 и 4536.
Ответ: 4!-2=24-2=22 варианта.
02.03.21
Ответ эксперта
a) B* (5; -10; 0)
б) A^(OX)(1; 4; -2)
в) B*(y=3) (-3; 4; 4)

17.12.20
Ответ эксперта
Масса свинцовой части = Mp=Pb*S*Lp, плечо силы тяжести = Lp/2
Моменты сил равны Mp*g*Lp/2=Mf*g*Lf/2
Ответ: длина железной части Lf=sqrt(Pp/Pf)*Lp=1.2*50=60 см (ответ под буквой В)
15.12.20
Ответ эксперта
mu=MV по закону сохранения импульса
V=mu/M
Ответ: на расстоянии L=VV/g=mmuu/(MMg)=0.2*0.2*600*600/(2*2*10)=360 м
15.12.20
Ответ эксперта
1) mg=40 кг*10=400 Н
2) a=(F-400)/m=600/40=15 м/с/с
14.12.20
Ответ эксперта
1) электрохимический потенциал кобальта -0.277 В
электрохимический потенциал меди +0.522 В.
При погружении медной пластинки в раствор серной кислоты растворённые катионы меди осаждаются на металле, тогда как ионы Кобальта (2+) растворяются и образуют вокруг кобальтового электрода положительно заряженную («шубу»). Так металлический кобальт за счёт избытка электронов заряжен отрицательно, а медь за счет недостатка электронов — положительно. 
А) запишите схемы электродов
Б) рассчитайте величины электродных потенциалов по уравнению Нернста
В) определите металл катода и металл анода
Г) составьте схему гальванического элемента
2) электрохимический потенциал серебра +0.799 В
электрохимический потенциал железа (2)  -0.441 В.
14.12.20
Ответ эксперта
1. mg=k(x-x0)
x0=x-mg/k=0.12-0.2*10/30=5.3 см
2. F=ymg=0.2*0.3*10=0.6 Н
3. k(x-x0)=ymg
k=ymg/(x-x0)
14.12.20
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store