Проявите уважения:) оцените мой ответ

(CH3)2CHCH2CH2OH + HCOOH ----> HCOOCH2CH2CH(CH2)2

Вычисляем массу и количество кислоты в растворе:

m = 120г * 0,2 = 24г

v = 24/46 = 0.5217моль

При 100% выходе получат 0,5217моль эфира.

При 68%  0,5217*0,68 = 0,3547 моль

Можно получить 0,3547моль изоамилового эфира муравьиной кислоты

R-CH=CH2 + HBr = R-CHBr-CH3

Вычисляем количество вступившего в реакцию бромоводорода

CaCO3 ---> CaO + CO2

Вычисляем сколько чистого известняка:

(250т / 100% ) * 80% = 200т

Вычисляем массу оксида кальция, которую можно получить из этого известняка:

( 200т * 56г/моль ) / 100г/моль = 112т

CuSO4+Ca(OH)2 = Сu(OH)2+CaSO4

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Mr(SiO2) = 60

Mr(Si) = 28

Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает в реакцию:

чистого оксида в образце 100%-3% = 97%

(30г * 97%) / 100% = 29,1г

Вычисляем количество чистого оксида кремния:

29,1г / 60г/моль = 0,485моль

столькоже должно получится и чистого кремния, тоесть тоже 0,485моль

Вычисляем массу кремния:

0,485моль * 28г/моль = 13,58г

Должно образоватся(теоритически) — 13,58г кремния

Незабудьте оценить:)

Вычисляем массу раствора: m=100мл * 1,047г/мл = 104,7г

Вычисляем массовую долю растворенного вещества

(5,14г / 104,7г ) * 100% = 4,9%

Ответ — 4,9%

Незабудьте оценить :)

Сначала узнаем какое количество кислоты вступило в реакцию

RCOOH + NaHCO3 = RCOONa + CO2 + H2O

V(моль) = 4,48л / 22,4л/моль = 0,2моль.

Выделилось 0,2моль газа значит в реакцию вступило 0,2 моль кислоты. Вычисляем молекуляреую массу карбоновой кислоты.

M(RCOOH) = 14.4г / 0,2моль = 74г/моль

По видимому это пропановая кислота CH3CH2COOH, возможно ее получили путем окисления соответсвующего спирта (CH3CH2OH) Mr = 60 или альдегида (CH3CH2COH) Mr = 58.

Вычисляем молекулярную массу кислород содержащего соединения:

Mr = 11.6г / 0,2моль = 58 г/моль

Тоесть, исходное соединение — пропановый альдегид CH3CH2COH