Получить ответ

Павел 5.0 1 отзыв Рейтинг: 600 Общаться в чате SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Mr(SiO2) = 60 Mr(Si) = 28 Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает в реакцию: чистого оксида в образце 100%-3% = 97% (30г * 97%) / 100% = 29,1г Вычисляем количество чистого оксида кремния: 29,1г / 60г/моль = 0,485моль столькоже должно получится и чистого кремния, тоесть тоже 0,485моль Вычисляем массу кремния: 0,485моль * 28г/моль = 13,58г Должно образоватся(теоритически) — 13,58г кремния   Незабудьте оценить:) Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "SiO2 + 2Mg = 2MgO + SiMr(SiO2) = 60Mr(Si) = 28Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/205598-kakaya-massa. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 18.02.12

Михаил Александров 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4004 017 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы