1. Прогулка по приморскому парку

1.1.         Три березки – сироты среди заморских кущ.

1.2.         Красота русских берез.

1.3.         Спокойствие, исходящее от березок.

         2. Появление березок в приморском парке

2.1.         Травяная полянка.

2.2.         Грусть берез по родному краю.

          3. Воспоминания о Родине.

а) Pb(NO3)2+K2Cro4=PbCrO4+2KNO3

Pb2+ +2NO3- +2K+ +CrO42- = PbCrO4+2K+ + 2NO3-  полное ионное уравнение

Pb2+ +CrO4=PbCro4  -  выпадает в осадок – краткое ионное уравнение

Данные вещества взаимодействуют, так как в результате реакции ионного обмена образуется осадок — PbCro4.

б) CH3COOH + NаOH = CH3COONа + H2O

CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H2O — полное ионное уравнение
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O -  краткое ионное уравнение

Данные вещества взаимодействуют, так как в результате реакции ионного  обмена образуется малодиссоциирующее соединение – вода.

2Al +6НCl= 2AlCl3 + 3Н2

2Al + 3H2SO4  = Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 +3Na2SO4

2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O

1. Гидроксид никеля относится к классу оснований, в своем составе содержит две группы ОН— . Эквивалентное число (z) находим по формуле:

z (основания) = n (Me)*С.О.(Ме) 

С.О. – это степень окисления металла, n – это число атомов металла.

Получаем: z (Ni(OH)3) = n (Ni)*С.О.(Ni)  = 1*3 = 3

Молярная масса гидроксид никеля (Ni(OH)3) равна:

М (Ni(OH)3)= 58,7 + 16*3 +1*3 = 109,7 г/моль

Теперь можно вычислить молярную массу эквивалента вещества гидроксид никеля (Ni(OH)3) по формуле:

Мэ (основания) = М (основания) / z

 Мэ (Ni(OH)3) =109,7 / 3 = 36,6    г/моль

1.   Оксид железа (Fe2O3) относится к классу оксидов.Эквивалентная масса оксида вычисляется по формуле: Мэ + Мо, где Мо – эквивалентная масса кислорода. Она равна 8. Мэ — эквивалентная масса металла. Ее находим по формуле: Мэ = М(Ме) / С.О. (Ме)
   Получаем:

Мэ(Fe) = М(Fe) / С.О. (Fe) = 56 / 3=18,7 г/моль

Теперь можно вычислить молярную массу эквивалента вещества  оксида железа (Fe2O3) по формуле:

Мэ (Fe2O3) = Мэ (Fe)  + Мо =18,7 + 8 =  26,7 г/моль

1. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) относится к классу солей. В своем составе содержит 2 атома металла со степенью окисления +3. Эквивалентное число для соли находим по формуле:

z (соли) = n (Me)*С.О.(Ме) 

Получаем:

z(Al2(SO4)3) = 2*3 = 6

Молярная масса cульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна:

М = 342 г/моль

Теперь можно вычислить молярную массу эквивалента cульфата алюминия (Al2(SO4)3) по формуле:

Мэ(Al2(SO4)3) = М (Al2(SO4)3) / z = 342/ 6 = 57 г/моль 

Ответ:

Мэ(Ni(OH)3) =109,7 / 3 = 36,6    г/моль

Мэ (Fe2O3) = Мэ (Fe)  + Мо =18,7 + 8 =  26,7 г/моль

Мэ (Al2(SO4)3) = М (Al2(SO4)3) / z = 342/ 6 = 57 г/моль 

[Co(NH3)5Cl]2+  катион

 [Cr(NH3)4PO4]-   анион

 [Ag(NH3)2]+   катион

 [Cr(OH)6]3-     анион

[Co(NH3)3(NO2)3]0    нейтральный комплекс

[Cu(H2O)4]2+   катион

Неэлектролит – это нейтральный комплекс [Co(NH3)3(NO2)3]0

В комплексных неэлектролитах вся молекула в целом представляет собой единую сферу комплекса ( внутреннюю); внешняя сфера в данном случае отсутствует.