Все знают, что в теплой среде бактериям размножаться легче. А Землю ждет глобальное потепление. В последнее время все чаще появляются новости о вирусах и бактериях, которые не реагируют на уже изобретенные медпрепараты. Считается, что к 2050 году эпидемиологическая ситуация обострится до предела.

Только этим летом в США у пациента выявили новый штамм бактерий, которые оказались устойчивы к антибиотикам. Ученые отметили, что впервые изолят микроорганизмов демонстрирует устойчивость к сильному антибиотику и не поддается лечению.

Эта река делится на три участка. Их отличает именно характер течения:

• первый (верхний) участок располагается от истока до места впадения реки Витим,
• второй (средний) – от места впадения Витима до устья Алдана,
• третий (нижний) – от устья Алдана до дельты с морем Лаптевых.

Основные притоки реки Лена — Синяя, Витим, Алдан, Нюя, Олекма, Вилюй, Киренга, Чуя, Молодо. Самым крупным является река Алдан.
6.Лену используют в качестве транспортной артерии для транспортировки леса и полезных ископаемых. Лена судоходна. К тому же притоки Лены золотоносны
7.Не смотря на то, что на реке нет ни одной гидроэлектростанции и навигационный период продолжается всего от 125 до 170 суток Лена на сегодняшний день загрязнена. Основными её загрязнителями являются предприятия жилищно-коммунального хозяйства. Путем решения является строительство очистных сооружений. Дальнейшие загрязнение реки может катастрофически повлиять на всю территорию, прилегающую к реке.
На территориях, прилегающих к Лене, находятся государственные природные заповедники «Байкало-Ленский», «Олекминский», «Усть-Ленский», а также Национальный природный парк «Ленские Столбы» и ряд заказников и ресурсных резерватов. На этих охраняемых территориях растут и обитают редкие виды растений, животных, птиц и рыб, занесенные в Красную книгу Якутии, России и мира. Ученые установили, что близ реки Лены произрастает более половины краснокнижных растений Якутии. Велико здесь количество эндемиков, причем каждый второй узкоэндемичный вид найден непосредственно в долине Лены или ее дельте. Например, такие растения, как редовския двоякоперистая, терескен Ленский, одуванчик Ленский, мятлик Траутфеттера, остролодочник Караваева, мак стройный нигде в мире, кроме долины Лены, не встречаются. Также в Приленье обитает около 70% редких птиц Якутии, черный журавль находится под непосредственной угрозой исчезновения.

М(NaCl) = 58,43г/моль. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна  9,3 . 10-9. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 

В присутствии избытка NH3, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH3, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда 
[NH3] = С(NH3 ) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH3)2]+  может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,08 моль/л).
По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов  Ag+:

Для того чтобы начал выпадать осадок соли AgCl при реакции:

[Ag(NH3)2]NO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 + 2NH3 

необходимо чтобы произведение концентраций ионов Ag+ и Cl- было равно или больше ПР(AgCl), т.е. [Ag+] . [Cl-] =   ПР(AgCl). Исходя из этого выражения, рассчитаем концентрацию ионов хлора, получим:

Следовательно, концентрация ионов хлора будет численно равна концентрации хлорида натрия ([Cl-] = [NaCl] = 2,4 . 10-2 моль/л), добавленного к раствору комплексной соли. Отсюда можно рассчитать массу хлорида натрия, получим:

m(NaCl) = [NaCl] . M(NaCl) = (2,4 . 10-2) . 58,43 = 1,4г.

Ответ: 1,4г.

М(KCl) = 74,55г/моль. Находим концентрацию хлорида калия:

Теперь рассчитаем концентрацию ионов Ag+ из произведения растворимости AgCl, учитывая, что концентрация ионов   равна концентрации KCl, получим:

Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+  равна  9,3. 10-9. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 

В присутствии избытка NH3, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH3, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [NH3] = С(NH3 ) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH3)2]+ может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).
Выражение константы нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+ имеет вид:

Отсюда выражаем концентрацию в 0,1 М растворе комплексной соли [Ag(NH3)2]NO3:

Ответ: Чуть больше 1 моль/л.