Татьяна Ивановна

Образование эксперта проверено администрацией сайта
Консультации по выполнению заданий по химии, делопроизводству и корреспонденции и информационному обеспечению товароведения

Область консультирования

Химия, Информационное обеспечение товароведения, Делопроизводство и корреспонденция

Образование : подтверждено

Алтайский политехнический институт им. И.И. Ползунова, диплом с отличием B-1 № 138598 по специальности химия и технология органических соединений азота

Время консультирования

Не указано

Опыт

работала преподавателем

Рассказать друзьям

Понравился эксперт? Порекомендуй друзьям в соцсетях.

Найдем число молей пропана:
                                                     n = m/M(C3H8) = 40,48/44= 0,92 моль
Количество молекул в пропан:
                                                         N = n*N(A) = 0,92*6,02*10­­­­23 = 5,538*10­­­­23 молекул
где N(A) = 6,02*10­­­­23 — число Авогадро.
Молярная масса карналлита KCl·MgCl2·6H2O
                                                     М(
KCl·MgCl2·6H2O) = 39+35,5+24+2*35,5+6*(2+16)=277,5 г/моль
   По условию задачи число молекул пропана равно числу атомов карналлита, то есть 
 5,538*10­­­­23

 

 

В одной молекуле карналлита KCl·MgCl2·6H2O содержится 23 атома. Тогда молекул карналлита будет: 
                                                            5,538*10­­­­23  / 23 = 2,41*10­­­­22 
Число молей карналлита:
                                                     n = N/N(A) = 2,41*10­­­­22 /6,02*10­­­­23   = 0,04 моль
Масса карналлита:
                                                      m = n* М(KCl·MgCl2·6H2O) = 0,04*277,5 = 11,1 г.

02.11.16
ответ эксперта
лучший ответ
Здравствуйте!
Если предположить, что реакции при взрыве идут по уравнениям, предложенным экспертам ранее, то можно предложить следующее решение задачи. 
Суммарное уравнение реакций:
CH4 +C3H4 + 6O2 = 4CO2 + 4 H2O

Переводим исходные данные в моли:
в исходной смеси 75:22,4 = 3,348 моль углеводородов
                               200:22,4 = 8,929 моль кислорода

По суммарному уравнению реакции: из 2 моль углеводородов(УГ) получается  6 моль О2
                                                                   3, 348                                             —            х
                                                                             х= 3.348*6/2 = 10,04 O2  потребуется для полного сжигания УГ.
Следовательно, кислорода в исходной смеси недостаточно. Поэтому, дальше ведем расчет по недостатку.

   из 2 моль УГ — 6 моль О2
        х УГ         —  8,929  О2  х = 2*8,929/6 = 2,976 моль УГ вступят в реакцию.

Как более реакционно способный, полагаем, что пропин весь израсходуется, тогда в реакцию вступят по уравнению реакции  2,976/2 = 1,488 моль пропина и 1,488 моль метана.
Полагаем, что в конечной смеси нет продуктов неполного сгорания. Тогда конечная газовая смесь состоит из углекислого газа и непрореагировавшего УГ. В конечной смеси по задачи 125 мл/22,4 = 5,58 моль СО2 и есть еще непрореагировавшего УГ, количество которого обозначим через «у»:
По уравнению реакции: из 2 моль УГ образуется 4 моль СО2
                                         из 2,927 моль УГ —   5,58-у моль СО2
                                                     2*(5,58-у)= 2,927*4 
                                                           у=0,372 моль непрореагировавшего УГ.
Таким образом, в исходной смеси было:
1,488 моль пропина, 1,488+0,372= 1,86 моль метана и 8,929 моль кислорода, ВСЕГО в смеси 12,277 моль газообразных веществ. Так как мольная доля равна объемной доли, находим мольные доли УГ в исходной смеси:
пропина 1,488/12,277= 0,1212
метан     1,86/12,277 = 0,1515, или 12,12% пропина и 15,15% метана.

01.11.16
ответ эксперта
Здравствуйте! У меня тоже остро стояла эта задача. Но сейчас, слава богу, все хорошо. У каждого свой путь. Посмотрите мои странички на сайте Путешествия и наше здоровье. Возможно, что-нибудь вам подойдет. Я с удовольствием делаю каждый день легкую Тибетскую гормональную гимнастику, лежа еще в постели и многое другое…
29.10.16
ответ эксперта
Татьяна Ивановна
Рейтинг: 155
0 отзывов
0% положительных
8 ответов клиентам
1 лучших
от 500 до 1000 руб.
стоимость консультации
30 минут
консультация длится
8 месяцев 10 дней на сайте
Заходил 1 месяц назад