|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
помогите решить задачу. 8 класс. Определить объём воды вступившего в реаксию с цинком массой 130 грамм. какое количество цинка выделилось?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составьте уравнения соответствующих реакций и определите, при каком соотношении основания и кислоты образуются гидроксосульфат, дигид-роксосульфат и гидросульфат хрома?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составьте уравнения соответствующих реакций и определите, при каком соотношении основания и кислоты образуются гидроксосульфат, дигид-роксосульфат и гидросульфат хрома?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
помогите пожалусто! При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного метала с кислотой выделяется 4,03л водорода, измеренного при нормальных условиях.Вычислите эквивалентную массу и определите, с каким металом реагировала кислота?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.Что наз.теплотой образования (энтальпией)данного соединения? Вычислите, сколько литров азота (н.у) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака, если при этом выделилось 18,45 кДж теплоты? 2.Можно ли использовать реакцию Cr2O3(m) +3C(m)= 2Cr (m) +3CO(г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании... [Читать далее...]
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сколько грамм гидроксида натрия образуется при взаимодействии 4.6 грамм натрия с водой?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составьте схему и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного и свинцового электродов, опущенных в водные растворы их солей. Приведите уравнения электродных реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вычислите нормальную и молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с массовой долей 18 % (р = 1,21 г/см3).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сколько литров сернистого газа получится, при окислении 2 килограммов железного колчедана и сколько литров воздуха необходимо для этого процесса при нормальных условиях?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Можно ли осуществить в растворе следующие превращения? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:сульфат железа (II) + хлорид бария; сульфид цинка + серная кислота; хлорид серебра + нитрат калия; хлорид цинка + гидроксид натрия (избыток); медь + серная кислота (конц.).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составте структурные формулы 2-х изомеров маслянной кислоты. Назавите их по системотической номенклатуре
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
обчислити масу оксиду сульфуру (4), яку можна здобути з 1 тонни сірки, якщо вихід SO2 становить98%.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Титр нитрата серебра равен 0,01730. Найдите титр этого вещества по оксиду натрия.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2S, H2Se, H2Te, HF, HCl, HBr, HI. Раствор какого из водородных соединений проявляет наиболее выраженные кислотные свойства и почему? Самые сильные — это H2Te и HI, это понятно, только вот как объяснить почему?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Почему восстановительные свойства меди и серебра выражены слабее, чем у щелочных металлов?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Имеются 0,2М растворы веществ, формулы которых следующие:А)НС1; Б)КН804; В)СН3СООН; Г)КОН; Д)К2СОэ; Е)СН3СООК; Ж)К2НР04; 3)Н2804а) Определите концентрацию ионов водорода в растворе В.б) определите рН раствора А.в) напишите уравнение реакции между Б и Д, указав кислоты и основания, сопряжённые
в равновесии.г) Какие из компонентов растворов А, Б и... [Читать далее...]
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1)оксид железа 2- оксид серы 4 -оксид серы 6-серная кислота-сульфат меди 2 -сульфат цинка нужно написать формулу чтобы из двух первых формул получилась вторая из второй третья… 2)Найти массу образовавшейся соли при смешивание растворов содержащих серную кислоту и гидроксид кальция массой 222 грамм .помогите решить задачу если вам не трудно... [Читать далее...]
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рассчитайте массу гидроксида кальция и тристеарата, которые потребуются для получения стеарата калия(жидкое мыло) массой 805 г. Массовая доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В гомогенной газовой системе А(г)+В(г)↔С(г)+D(г)равновесие установилось при концентрациях: [ В] = 0,05 моль/л и [ С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево ?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2. Сколько грамм серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
