2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Кол-во моль Al n(Al) = 4.5/27=0.17 моль

Масса израсходованной серной кислоты = 1,5*0,17*98=24,5 г

Масса раствора серной кислоты израсходованной на реакцию = 24,5/0.2 = 122.5 грамм.

n(N) = 36.061/14=2.576 моль

n(H) = 11.591/1 = 11.591 моль

n(P) = 39.924/31 = 1,288 моль

n (O) = 82.424/16 = 5.152 моль

n(N):n(H):n(P):n(O) = 2.576:11.591:1.288:5.152

n(N):n(H):n(P):n(O) = 2:9:1:4

Простейшая формула N2H9PO4

Данному соотношению подходит вещество — (NH4)2HPO4

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S

n (Al2S3) = 30/150=0.2 моль

n(H2S) по реакции образовалось в 3 раза больше, чем прореагировало Al2S3, т.е. n(H2S) = 3*0.2=0.6 моль

2H₂S + ЗО₂ = 2Н₂О + 2SO₂

по реакции n(O2)=1.5*n(H2S)=1.5*0.6 = 0.9 моль

V (O2) = 0.9*22.4 = 20.16 литра

Если учесть, что в оздухе содержится 21% кислорода, то объем воздуха, необходимый для полного окисления H2S = 20.16/0.21=96 литра.