1.Основное сырье для производства алюминия — алюминиевые руды: бокситы, нефелины, алуниты и каолины. Наибольшее значение имеют бокситы. Алюминий в них содержится в виде гидроокисей Аl(0Н)3, АlOОН, корунда Аl2О3 и каолинита Аl2О3•2SiO2х2Н2О. Химический состав бокситов сложен: 28—70% глинозема; 0,5-20% кремнезема; 2—50% окиси железа; 0,1—10% окиси титана.

Алюминий получают путем электролиза раствора глинозема в расплавленном криолите. Процесс электролиза проводят в электролизере, называемом также алюминиевой ванной. Электролизер имеет катодное и анодное устройства.

Катодное устройство представляет собой ванну из огнеупорного углеродистого материала (блоков) глубиной 400—600 мм. Для подвода тока служат стальные стержни и шинопроводы. В ванне слоем 250—300 мм находится расплавленный алюминий, служащий катодом, и жидкий криолит.

Анодное устройство состоит из угольного анода, погруженного в электролит. Постоянный ток силой 70—75 кА и напряжением 4,0—4,5 В подводится для электролиза и разогрева электролита за счет джоулевой теплоты, выделяющейся в слое электролита между анодом и катодом.

Электролит состоит из криолита, 8—10% глинозема, а также АlF3 и NaF.
При работе электролизера в его ванну загружают фтористые и хлористые соли, а затем расплавленный электролит при температуре около 1000° С. Диссоциация криолита и глинозема в электролите протекает по следующим реакциям:

Na2АlF6=((3Na)+)+(АlF6)3-;

2Аl2О3=((3Аl)3+)+(3АlO2)-;

(АlO2)-=((Аl)3+)+(2О)2-.

Таким образом, на катоде будет разряжаться ион (Аl)3+ и образовываться металлический алюминий, а на аноде — ион (О)2-, который будет окислять углерод анода до СО и СО2, удаляющихся из ванны через вентиляционную систему. Алюминий, образующийся в результате электролиза, собирается на дне ванны электролизера под слоем электролита. Алюминий из ванны извлекают через 2—4 суток, используя вакуум-ковш с трубой, один конец которой погружают в ванну, а другой опускают в ковш. В трубе создают разрежение (26,6—33300 Н/м2), и жидкий металл из ванны засасывается в ковш. Для нормальной работы ванны на дне ее оставляют немного алюминия.

В трех пробирках находятся растворы глюкозы, глицерина и белка. Как их распознать? 

используйте свежеосаждённый гидроксид меди(2)

Белок реакция денатурации

Глюкоза как альдегид, она вступает в реакции, характерные для этого класса веществ, в частности при нагревании взаимодействует с СuОН с образованием красно-коричневого осадка СuО

с глицерином осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета. Образуется устойчивый комплекс глицерина с медью.

окислить толуол

полученную бензойную кислоту сульфировать (получится сульфобензойная кислота)

 полученую кислоту хлорировать

из о-сульфохлорида в реакции с аммиаком получают о-толуолсульфамид

Последний далее окисляется KMnO4, K2Cr2O7 или электрохимически в  кислоту, из которой при внутримолекулярной реакции дегидратации образуется сахарин.

стадии получения от сульфохлорида до сахарина выглядят вот так:

написать органические формулы, к сожалению, не очень удобно(

составим пропорцию, зная молярную массу глюкозы=180г/моль и Vm(H2)=22,4л/моль

720/180=X/22,4 x=720*22,4/180=89,6 л

1. 1 моль водорода это 2г/моль, соответсвенно альдегид будет иметь молярную массу 2*15=30г/ моль, это метаналь или формальдегид.

Применяя «правило креста»

w=10%

w1=30%

w2=0%

находим что соотношение растворов, если принять воду за раствор с 0% концентрацией, то найдем соотношение этих растворов 10:20 или 1:2 соответственно получится 150 грамм 30% раствора

Y и Z продукты реакции? A,B исходные вещества подставьте свои из уравнения, степень это количество моль в реакции в вашем случае это 1.

2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2, 

не проводя опыта невозможно посчитать выход. Если проводить, то надо взвесить массу полученного вещества и посчитать выход по формуле W=m практ./m теор.*100%

Теоритический выход (из ур-я реакции) будет равен х = 1,5*342/54=9,5г

1.

2 моль ацетилена( по уравнению реакции) это 22,4*2 = 44,8 литров 
При сгорании 44,8 литров ацетилена образуется 2600 кДж тепла 
Составляем пропорцию: 
44,8 — 2600 
5,6 — х 
х =2600*5,6/44,8 
х = 325 кДж

2.

СаС2 + 2Н2O = С2Н2 + Са(ОН)2 

1м3=1000л это 60% соот-но 100%(теоретически) -х

х=1000*100/60=1667л

М(СаС2)=64г/моль

в реакции из 1 моль карбида получаем 1 моль ацетилена

составим пропорцию:

Хг---1667л

64г--22,4л

Х=4763г или 4,763 кг карбида кальция

Пусть было 100 г смеси.
Тогда в ней содержалось 20 г СО
m(CO2) = m(смеси) — m(CO) = 100 — 20 = 80 г

n(CO) = m(CO)/M(CO) = 20/28 = 0,714 моль
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 80/44 = 1.818 моль

V(CO) = n(CO)*Vм = 0,714*22.4 = 16 л
V(CO2) = n(CO2)*Vм = 1.818*22.4 = 40,72 л

V(смеси) = V(CO) + V(CO2) = 16 + 40,72 = 56,72 л
ϕ(CO) = V(CO)/V(смеси) = 40,72/56,72 = 0.718 или 71.8%