Здравствуйте. Буду рад помочь

Вариант решения с использованием понятия эквивалентов:

M(Al) = 27 г/моль

eq(Al) = 1/3

meq(Al) = 1/3 *27 = 9 г/моль

На основании закона эквивалентов определим массу эквивалента соли

meq(соли) = meq(Al)*m(соли)/m(Al)

meq(соли) = 9*51,3/8,1 = 57

тогда масса эквивалента кислотного остатка составит

meq(КО) = 57 — 9 = 48 г/моль

eq(КО) = 1/x где х — заряд кислотного остатка

M(КО) = meq(КО)*x

при x = 2 M(КО) = 48*2 = 96 г/моль

этом значению соответствует сульфат-ион, значит использовали серную кислоту H2SO4 (разбавленную).

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

этому значению соответствует гидрофосфат-ион, значит использовали ортофосфорную кислоту, реакция прошла с образование гидрофосфата алюминия:

2Al + 3H3PO4 = Al2(HPO4)3 + 3H2

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

NH3 + HCl = NH4Cl

V(NH3) = 22,4 л

n(NH3) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

m(NH3) = n*M = 0,5*17 = 8,5 г

m(HCl) = mр-ра*W%/100% = 200*12/100 = 24 г

n(HCl) = m/M = 24/36,5 = 0,6575 моль

n(NH3) = 0,5 моль         |1 0,5 недостаток

n(HCl) = 0,6575  моль    |1 0,6575 избыток

n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,5 моль по уравнению реакции

m(NH4Cl) = n*M = 0,5*53,5 = 26,75 г

mр-ра = 200 + 8,5 = 208,5 г

W% = m(р.в.)/m(р-ра) *100%

W%(NH4Cl) = 26,75/208,5 *100% = 12,83%

Ответ: 12,83%

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

Изначально в кофе:

кофе — 1 частей

молоко- 0 частей

Выпили 1/6 и долили молоком, теперь

кофе — 5/6

молоко — 0 + 1/6 = 1/6

Выпили 1/3 и долили молоком, теперь:

кофе 2/3 * 5/6 = 10/18 = 5/9

молоко 1/6 * 2/3 + 1/3 = 2/18 + 1/3 = 1/9 + 1/3 = 4/9

Выпили 1/2 и долили молоком, теперь

кофе 5/9 * 1/2 = 5/18

молоко 4/9 * 1/2 + 1/2 = 4/18 + 1/2 = 13/18

Молока в стакане больше.

Принципиально, достаточно было провести расчет доли кофе (или молока), так как доля кофе и молока в сумме на любом этапе дают 1.

Еще принципиальней, итак понятно, что молока больше, так как его на последнем этапе добавляют половину, то есть 1/2, да на предыдущих его приливали, то есть молока однозначно больше половины!

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

Здравствуйте, Валентина!

К сожалению, данная задача не может быть решена в связи с недостатком данных — не известна концентрация дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия.

Посмотрите, пожалуйста, условия, может быть там есть хотя бы указание, что концентрация растворов солей была одинаковой? Этого было бы достаточно для решения

Ток силой 2,5А проходит через раствор хлорида меди(2) в течении 40мин. Вычислить массу выделившегося висмута.

Забавная задача. Дан раствор хлорида меди, а получается висмут. Просто некая алхимическая трансфигурация получается :) здесь без философского камня и сушеных лапок жабы не обойтись!

Ну а в химии в этом случае используют законы Фарадея:

m = meq*I*t/F, где F = 96500 Кл/моль (число Фарадея)

Здравствуйте, Елена!

У Вас очень много вопросов. Если хотите получить быстрый и качественный ответ на все вопросы, обратитесь в личку, решу за небольшую плату, которая ни Вас не затронет, ни меня не унизит :) Пишите в личку

Zn + 1/2O2 = ZnO

n(Zn) = m/M = 6,54/65,37 = 0,1 моль

При сжигании 1 моль Zn вылеляется 34,74 кДж теплоты

на 1 моль будет выделяться 34,74/0,1 = 347,4 кДж теплоты

При этом образуется 1 моль ZnO из простых веществ, следовательно,

Теплота образования ZnO дельтаНf(ZnO) = -347,4 кДж/моль (Qобр(ZnO) = 347,4 кДж/моль)

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

CO+H2O=CO2+H2

Из условий не ясно, что означает 60% CO и 40% Н2О, даны массовые или объемные доли газов в процентах. Будем считать, что это объемные или мольные доли.

Пусть в 1 литре исходной смеси содержалось х моль газов, тогда

n(CO) = 0,6x моль

n(H2O) = 0,4x моль

Если к моменту наступления равновесия в реакцию вступила доля угарного газа СО равная а, то

В реакционной системе будет

n(CO) = 0,6x — ax = x(0,6-a) моль

n(H2O) = 0,4x — ax = x(0,4-a) моль

n(CO2) = ax моль

n(H2) = ax моль

Так как расчеты даны на 1 литр смеси, а молярная концентарция C = n/V

[CO] = x(0,6-a) моль/л

[CO] = x(0,4-a) моль/л

[CO2] = [H2] = ax моль/л

Константа равновесия

K= [CO2][H2]/[CO][H2O]

K = ax*ax / x(0,6-a)*x(0,4-a) = a^2/(0,6-a)(0,4-а)

здесь запись a^2 обозначает а во второй степени (в квадрате)

0,625a^2 = (0,6-а)(0,4-а)

0,375a^2 -a +0,24 = 0

Откуда

а = 0,2667, корень а = 2,4 посторонний, так как а не может быть больше 1

то есть к моменту наступления равновесия в реакцию вступили 0,2667 (26,67%) угарного газа и воды

Таким образом, равновесная система содержит

n(CO) = х(0,6-0,2667) моль = 0,3333х моль

n(H2O) = x(0,4-0,2667) моль = 0,1333х моль

n(CO2) = 0,2667x моль

n(H2) = 0,2667x моль

n(общ.) = 0,3333х + 0,1333х + 0,2667х + 0,2667х = х моль

Следовательно, объемные доли газообразных веществ (они равны так же и мольным долям) составят:

СО 33,33%

Н2О 13,33%

СО2 26,67%

Н2 26,67%

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо

3С2Н2 => C6H6

Qт = 3*Qсгор(С2Н2) — Qсгор(С6Н6)

Qт = 3*1300 — 3270 = 630 кДж/моль

Ответ: тепловой эффект реакции Qт = 630 кДж/моль

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо