Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные... - вопрос №1038477

уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

Лучший ответ по мнению автора

Катод: Ag(+) + 1e = Ag

По уравнению фарадея находим массу выделевшегося серебра:

m = M*I*t/(nF) = 108*2*2300/(1*96500) = 5,15 г

М молярная масса серебра, время перевели из 38м20с в 2300 с.

Анод:

2H2O — 4e = O2 + 4H+

В формулировке задания ошибка, потому как вначале писали про серебряный электрод, в конце электроды оказались уже графитовыми. При указанных условиях серебро будет не растворяться а выделяться на электроде и его масса увеличится.

не забывайте про звездочку

26.04.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store