определить молярную и нормальную концентрацию раствора NaOH с массовой долей 8%(р=1,09 мл) . пожалуйста - вопрос №1198687

Принимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу:
m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г.
Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе:
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (8 ∙ 1090)/100 = 87,2 г.
Молярная масса гидроксида натрия равна:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Рассчитываем, сколько гидроксида натрия содержится в образце:
v(NaOH) = m /M = 87,2/40 = 2,18 моль.
Определяем молярную концентрацию щелочи: Cv(NaOH)=v/V = 2,18/1 = 2,18 М

Принимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу: 
m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г. 
Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе: 
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (8 ∙ 1090)/100 = 87,2 г. 
Эквивалентная масса гидроксида натрия равна его молярной массе: 
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Определяем нормальную концентрацию щелочи:
Cv(NaOH)=m/(Э * V) = 87,2/(40 * 1) = 2,18 н.