помогите пожалуйста! - вопрос №130254

          Энергия активации Ea реакции определяется, по сути, через т.н. уравнение Аррениуса:

             KT = A·exp(-Ea/RT)    {=>  Ea = R·ln(k2/k1) / (1/T1 – 1/T2) }           (*)

где  T, T1, T2 – любые температуры (в шкале Кельвина);  KT, k1, k2 – соответствующие значения константы скорости реакции при этих температурах.

         Подставляя в (*) заданные значения  T1, T2, k1, k2, получаем искомый результат:

        Ea= R·ln(k2/k1) / (1/T1 – 1/T2) ≈ 8.3145·ln2 / (1/295 – 1/305) ≈

                                    ≈ 51.85·103 (Дж/моль) = 51.85 (кДж/моль)