Помогите!!! Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу равновесия и энергию Гиббса. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O - вопрос №1391736

По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов. 

E0(MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O) = + 1,507 В. 
E0(Fe3+ + e = Fe2+) = + 0,771 В. 
Реакция течет в прямом направлении. 

Определим ЭДС: 
ЭДС = E0(Ox) — E0(Red) = 1,507 — 0,771 = 0,736 В. 

Определим константу равновесия. 

lgK = z(E0(Ox) — E0(Red))/0,059, где z — число электронов, участвующих в процессе. 
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O, z = 5. 

lgK = 5(1,507 — 0,771)/0,059 = 62,37 

K = 1062,37 = 2,34*1062. 
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторну продуктов. 

Определим энергию Гиббса. 
ΔG = — z*F*E = — 5*96500*0,736 = — 355120 Дж/моль = — 355,1 кДж/моль.