Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Помогите пожалуйста

Помогите пожалуйста - вопрос №1498249

вычислите эдс хит составленного из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор CuSo4 с [Cu^+2]=0,1 моль\л.Приведите схему работы этого источника тока
Алексей
21.05.15
Учеба и наука / Химия
1 ответ
химия

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков
E0 H2-электрода при 25 C (298 К) = 0.00 В, E Cu-электрода при 25 C (298 К) = +0.337+1.984*10^-4*(298/2)*lg 0.1 = +0.30744 В, т.о. в данном г.э. (или х.и.т.) H2-электрод — анод (-), а Cu-электрод — катод (+);

ЭДС г.э. = E катода — E анода = 0.30744 В;

Схема г.э. (или х.и.т.):

| Pt, H2 (-) | H2SO4, H2O || CuSO4, H2O | Cu (+) |,

процесс на аноде: H2 -2e- = 2H+,

процесс на катоде: Cu2+ +2e- = Cu,

сумм. ур-е: H2 + Cu2+ = 2H+ + Cu.
22.05.15
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Сейчас на сайте
Рейтинг: 4014 584
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее