2 кг песка, в котором массовая доля оксида кремния SiO2 составляет 90%, сплавили с избытком гидроксида кальция Ca(OH)2. SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O.... - вопрос №1636624
Рассчитайте: а) количество молей и число молекул SiO2, вступивших в реакцию; б) массу фактически образовавшегося силиката кальция, если массовая доля выхода составит 70 %; в) абсолютную массу молекулы воды
Из 1 моль SiO2 по уравнению образуется 1 моль силиката кальция
в 2 кг песка содержится 2*0,9 = 1,8 кг оксида кремния
количество моль: n = m/M = 1800/60 = 30 моль. Число молекул N = n*Na = 30*6.02·10^23 = 1.8·10^25 шт
при 100% выходе мы бы получили 30 моль силиката кальция, массой m = n*M = 30*116 = 3480 г
при выходе 70% получаем m = 3480*0.7 = 2436 г абсолютная масса молекулы воды:
1 моль воды имеет массу 18,02 г и содержит 6,02·10^23 молекул.
тогда масса 1 молекулы m = 18,02/6.02·10^23 = 3.0·10^(-23) г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Из 1 моль SiO2 по уравнению образуется 1 моль силиката кальция
в 2 кг песка содержится 2*0,9 = 1,8 ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1636624-2-kg-peska-v-kotorom-massovaya-dolya-oksida-kremniya-sio2-sostavlyaet-90-splavili-s-izbitkom-gidroksida-kalciya-ca-oh-2-sio2-ca-oh-2-casio3. Можно с вами обсудить этот ответ?