Рассчитайте массу раствора серной кислоты,с массовой долей 20%,которая потребуется для выделения 4,48л водорода при взаимодействие её с магнием. - вопрос №1681290
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
количество моль водорода:
n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль
по уравнению из 1 моль серной кислоты получается 1 моль водорода
количество чистой серной кислоты — 0,2 моль
масса чистой серной кислоты:
m = n*M = 0.2*98 = 19.6 г
масса 20% серной кислоты:
m1 = 19.6/0.2 = 98.0 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
количество моль водорода:
n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль
по уравне..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1681290-rasschitajte-massu-rastvora-sernoj-kisloti-s-massovoj-dolej-20-kotoraya-potrebuetsya-dlya-videleniya-4-48l-vodoroda-pri-vzaimodejstvie-ee-s. Можно с вами обсудить этот ответ?