при сжигании 1.4 г углеводорода получили 2.24 л углерода и 1.8 г воды относительная плотность вещества по водороду-14. определить формулу - вопрос №1691636
из относительной плотности находим молярную массу:
M = D*M(H2) = 14*2 = 28 г/моль
Уравнение сгорания:
СхНу + О2 (изб) ---> хСО2 + 0.5yH2O
количество моль сожженного углеводорода:
n =m/M = 1.4/28 = 0.05 моль
количество моль CO2:
n = V/Vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль
количество моль воды:
n = m/M = 1.8/18 = 0.1 моль
отсюда х = 2, у = 4
углеводород - С2Н4, этилен
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "из относительной плотности находим молярную массу:
M = D*M(H2) = 14*2 = 28 г/моль
Уравнение сгоран..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1691636-pri-szhiganii-1-4-g-uglevodoroda-poluchili-2-24-l-ugleroda-i-1-8-g-vodi-otnositelnaya-plotnost-veshestva-po-vodorodu-14-opredelit-formulu. Можно с вами обсудить этот ответ?