Составить уравнения гидролиза солей (ступенчатый гидролиз) в молекулярном и ионно-молекулярном виде, определить реакцию среды и тип гидролиза: - вопрос №1829303

Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4   pH < 7 — среда кислая
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2HOH = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2HOH = 2CrOH(2+) +  2H(+)

2CrOHSO4 + 2H2O = [Cr(OH)2]2SO4 + H2SO4     pH < 7 — среда кислая
2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2HOH = 2[Cr(OH)2](+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2CrOH(2+) + 2HOH = 2[Cr(OH)2](+) + 2H(+)

[Cr(OH)2]2SO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + H2SO4
2[Cr(OH)2](+) + SO4(2-) + 2HOH = 2Cr(OH)3 + 2H(+) + SO4(2-)
2[Cr(OH)2](+) + 2HOH = 2Cr(OH)3 + 2H(+)
гидролиз соли, образованной слабым основанием, сильной кислотой

Cu(NO3)2 + H2O = CuOHNO3 + HNO3    pH < 7 — среда кислая
Cu(2+) + 2NO3(-) + HOH = (CuOH)(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + HOH = (CuOH)(+) + H(+)

CuOHNO3 + H2O = Cu(OH)2 + HNO3
(CuOH)(+) + NO3(-) + HOH = Cu(OH)2 + H(+) + NO3(-)
(CuOH)(+) + HOH = Cu(OH)2 + H(+)
гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой