Получить ответ

Михаил Александров 4.9 647 отзывов Рейтинг: 4028 399 Эксперт месяца Общаться в чате Дано: mp-pa(K3PO4) = 57,5 г w(K3PO4) = 20% m(Ag3PO4) — ? Решение: 3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3 1) m(K3PO4) = mp-pa(K3PO4) * w(K3PO4) = 57,5 * 0,2 = 11,5 г 2) n(K3PO4) = m(K3PO4)/M(K3PO4) = 11,5/212 = 0,0542 моль  3) по уравнению реакции: n(Ag3PO4) = n(K3PO4) значит, n(Ag3PO4) = 0,0542 моль 4) m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4) * M(Ag3PO4) = 0,0542 * 419 = 22,7 г Ответ: m(Ag3PO4) = 22,7 г Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Дано: mp-pa(K3PO4) = 57,5 г w(K3PO4) = 20% m(Ag3PO4) — ? Решение: 3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KN..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1862513-kakaya-massa-osadka-poluchitsya-pri-reakcii-izbitka-rastvora-nitrata-serebra-i-57-5-g-rastvora-ortofosfata-kaliya-s-massovoj-dolej. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 29.02.16

Михаил Александров 4.9 647 отзывов Рейтинг: 4028 399 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 171 отзыв Рейтинг: 43 639 10-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы