Помогите пожалуйста решить задачку на энергию активации

Условия следующие:
Энергия активации реакции O3(г)+NO(г)-->O2(г)+NO2(г) равна 10 кДж/моль.
Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 градусов по Цельсию

Напомню основы, тем кто немного подзабыл. Решается вроде бы через уравнение Аррениуса, где константа равновесия (K)

K = e в степени -Ea/RT,

 где e=2,71 R=8,314 T — температура (в кельвинах), Ea — энергия активаци (в Дж)

Но это уравнениеотражает зависимость K от Ea. А у нас есть изменение температуры, значит по делу должно участвовать уравнение зависимости K от T, причём на +10 гр.по Цельсию

Температурный коэффициент = Kt+10/Kt

Где, t и t+10 — пишутся нижним регистром и означают температуру До и ПОСЛЕ повышения.

Температурный коэффициент к сожалению не дан

 
Ответ должен быть: в 1,14 раза. Никак не получается((

01.03.12
0 ответов
Ответов пока нет

Евгений

от 200 p.
Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

от 50 p.
Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Евгений Егорейченков

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store