Помогите пожалуйста решить задачку на энергию активации - вопрос №215405

Условия следующие:
Энергия активации реакции O3(г)+NO(г)-->O2(г)+NO2(г) равна 10 кДж/моль.
Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 градусов по Цельсию

Напомню основы, тем кто немного подзабыл. Решается вроде бы через уравнение Аррениуса, где константа равновесия (K)

K = e в степени -Ea/RT,

 где e=2,71 R=8,314 T — температура (в кельвинах), Ea — энергия активаци (в Дж)

Но это уравнениеотражает зависимость K от Ea. А у нас есть изменение температуры, значит по делу должно участвовать уравнение зависимости K от T, причём на +10 гр.по Цельсию

Температурный коэффициент = Kt+10/Kt

Где, t и t+10 — пишутся нижним регистром и означают температуру До и ПОСЛЕ повышения.

Температурный коэффициент к сожалению не дан

 
Ответ должен быть: в 1,14 раза. Никак не получается((