Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon При прокаливании гидрокарбоната двухвалентного металла выделилось…

При прокаливании гидрокарбоната двухвалентного металла выделилось 17,92 л газа, а масса твердого вещества составила 118 г.Определить массу и состав - вопрос №2330041

исходной соли.
Марина
13.02.17
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 69 600
M(HCO3)2 → MCO3 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = 17,92/22,4 = 0.8 моль
По реакции n(MCO3) = n(M(HCO3)2) = n(CO2) = 0.8 моль
Найдем молекулярную массу остатка неизвестной соли:
M(MCO3) = m/n = 118/0.8 = 147.5 г/моль
Атомная масса неизвестного металла = 147,5 — 12 — 16*3 = 88 г/моль
Неизвестный металл — Стронций 
m исходного Sr(HCO3)2 = 0.8 * 210 = 168 г
13.02.17
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 4028 399
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 639
10-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее