д\з - вопрос №245482

Дано:

бронза:

w(Cu)=85%   w(Sn)=12%    w(Zn)=3%

Найти: V(H2)=?

Решение.

H2SO4+Cu=CuSO4+H2

H2SO4+Sn=SnSO4+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m(Cu)=850 гр.   m(Sn)=120 гр.   m(Zn)=30 гр.

n(Cu)=850/64=13,28 моль. n(Sn)=120/119=1,008 моль.  n(Zn)=30/65=0,46 моль.

В уравнении нет коэффициентов, значит количество выделившегося водорода=количеству вступившего в реакцию металла. Найдём общее химическое количество выделившегося во всех реакциях водорода.

n(H2)=13,28+1,008+0,46=14,748 моль.

V(H2)=22,4*14,748=330,355 дм3.

Ответ: 330,355 дм3.

P.S. Пожалуйста, отмечайте лучшие ответы!!!

Дано:                               Решение:

Сu + Sn + Zn               Сu + H2SO4 не идет

w(Cu) = 85%               Sn + H2SO4 не идет

w(Sn) = 12%                (1000*0,03)г                                     x л

w(Zn) = 3%                        Zn              + H2SO4  =  ZnSO4  +  H2

H2SO4(изб)                        65 г                                           22,4л

Найти:                 

V(H2)                                 х = 1000 * 0,03 * 22,4 / 65 = 10,34 л

Ответ: V(H2) = 10,34л 

m(Cu)=100 x 0.85= 85 г

n(Cu)= 85/64 =1.32 моль 

 Cu +H2SO4=  не протекает. 

Sn+H2SO4= SnSO4 +H2

 m(Sn_= 1000 x 0.12=120г

 n(Sn)=  120/118.7=  1  моль  немного закруглим

 n(Sn)= n(H2)

 m(Zn)=1000 x 0.03= 30г

 n(Zn)=30/65= 0.46 моль

 n(Zn)= n(H2)

 n(H2)=  1 +0.46= 1.46  моль

   1.46 x 22.4= 32.7 л.

 В разбавленной серной кислоте олово почти не растворяется, реакция идет крайне медленно:
Sn + H2SO4 => SnSO4 + H2↑

Дано:

бронза:

w(Cu)=85%   w(Sn)=12%    w(Zn)=3%

Найти: V(H2)=?

Решение.

H2SO4+Cu= не идёт

H2SO4+Sn= не идёт

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m(Zn)=30 гр.

n(Zn)=30/65=0,46 моль.

В уравнении нет коэффициентов, значит количество выделившегося водорода=количеству вступившего в реакцию металла.

n(H2)=0,46 моль.

V(H2)=22,4*0,46=10,304 дм3

Ответ: 10,304 дм3.

P.S. Пожалуйста, отмечайте лучшие ответы!!!