СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ В РЕШЕНИИ ДВУХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ!
17. В каждый из трех стаканов, содержащих по 100 г раствора соответственно азотной кислоты (w - вопрос №2458511
(HNO3) = 6,3%), серной кислоты (w (H2SO4) = 90%) и соляной кислоты (w (HCl) = 1,46%) внесли по 0,96 г магния. Запишите уравнения протекающих реакций. Как изменится масса растворов в стаканах? ( I ст.- 100,96 г, II ст.- 100,62 г, III ст. – 100,44 г ) (10 класс) 60. Смесь равных количеств двух простых веществ окисляли избытком горячей азотной кислоты. Предложите простые вещества и напишите соответствующие уравнения реакций, если принять, что продуктом восстановления был только оксид азота (II) в количестве в 1,83333… раза большем, чем суммарное количество простых веществ. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
17. Мольное соотношение Mg и HNO3 (1 к 2.5) соответствует таковому для р-ии 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O, след. масса исх. р-ра увеличится на 0.96 г;
для 2 р-ии 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O кол-о взятой к-ты превышает необходимое по ур-ю в 18.4 раза, следовательно масса конечного р-ра составит 100+0.96-(34*(0.96/24/4)) = 100.62 г;
для 3 р-ии Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 в избытке оказывается магний и в р-р перейдет 24*(1.46/36.5/2) = 0.48 г магния, а выделится 2*(1.46/36.5/2) = 0.04 г H2;
т.о. масса конечного р-ра составит 100+0.48-0.04 = 100.44 г;
60. Например, смесь 3 моль фосфора и 3 моль серы, окисляющихся соотв. до H3PO4 и H2SO4 (3*x+3*y = 33 или x+y = 11 (33 — кол-о электронов (моль), переходящих от восст. к 11 моль HNO3 с обр. 11 моль NO));
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO;
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
т.о. массовые доли фосфора и серы равны соотв. (31*3)/(31*3+32*3) = 0.4921 или 49.21% и (32*3)/(31*3+32*3) = 0.5079 или 50.79%.