Навеска известняка 0,0850 г растворена в 40,00 мл раствора НСl с Т=0,003645 мл в мерной колбе вместимостью 100 мл и объем раствора доведен до метки. - вопрос №2497644

Навеску известняка сначала растворяют в избытке соляной кислоты, а затем избыток кислоты оттитровывают щелочью.
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1)HCl + NaOH = NaCl + H2O                   (2) Найдем, сколько кислоты было изначально добавлено к навеске известняка: 40 мл * 0,003645 г/мл = 0,1458 гТогда отсюда можно найти кол-во вещества добавленной кислоты: 0,1458/36,4609 = 0,0040 моль Теперь найдем концентрацию соляной кислоты, которая прореагировала со щелочью по известному соотношению C1V1=C2V2:С*20 = 0,05*11   С(HCl) = 0,0275 моль/лТ.к. объем мерной колбы был = 0,1 л, то кол-во избытка HCl, прореагировавшей с NaOH = 0,0275*0,1 = 0,00275 мольТогда непосредственно с CaCO3 прореагировало 0,0040-0,00275 = 0,00125 моль HCl
По уравнению реакции (1) n(CaCO3) = n(HCl)/2 = 0,00125/2 = 0,000625 моль
Тогда m(CaCO3) = 0,000625*100,0869 = 0,0626 грамм
w(CaCO3) = m(CaCO3)/m(навески) = 0,0626*100/0,0850 = 73,65 %