Рассчитать титр и нормальность раствора Na2S2O3, израсходованного на определение методом йодометрии К2Сr2O7. Раствор К2Сr2O7 приготовлен из навески - вопрос №2498247

1)K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2
2)I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 
При расчете титра и нормальности раствора тиосульфата натрия надо помнить, что взятое число моль эквивалентов дихромата калия выделяет из йодида калия равное количество моль эквивалентов элементарного йода, а выделившийся йод для своего восстановления требует точно такого же количества моль эквивалентов тиосульфата натрия. То есть:
Cэк(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7 (в л)) = Cэк(I2)*V(I2 (в л)) = Сэк(Na2S2O3)*V(Na2S2O3(в л))
Отсюда
Сэк(Na2S2O3) =  Cэкв(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7 (в л))/V(Na2S2O3(в л)) = nэкв(K2Cr2O7)/V(Na2S2O3(в л))

Полуреакция 1) уравнения:Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e− = 2Cr(3+) + 7H2O
fэкв = 1/6 поэтому
Мэкв(K2Cr2O7) = 294,18/6 = 49,03 г/моль
nэкв(K2Cr2O7) = 0,07235/49,03 = 0,00148 моль-экв
Тогда
Сэк(Na2S2O3) = 0,00148/0,02825 = 0,0524 н раствор 
Нормальность можно пересчитать в титр:
Т(Na2S2O3) = 0,0524*49,03 = 2,569 г/л = 0,002569 г/мл