0px; line-height: 1.75rem; font-family: ProximaNova, Helvetica, Arial, sans-serif; color: #020a1b; font-weight: 400;">При анализе навески силиката массой 0,7100 г была получена смесь хлоридов калия и натрия массой 0,1230 г. Затем из этой смеси был осажден хлор в виде AgClмассой 0,2800 г. Вычислить процентное содержание NaCl и KClв образце (используя эквимолярное соотношение
Пусть х -масса KCl, тогда 0,1230-x = m(NaCl)
Тогда найдем их кол-ва вещ-ва:
n(KCl) = x/74,5 моль
n(NaCl) = (0,1230-x)/58,5 моль
Из формулы KCl следует, что n(K+) = n(Cl-) = x/74,5 моль
Из формулы NaCl следует, что n(Na+) = n(Cl-) = (0,1230-x)/58,5 моль
При осаждении аниона Cl- было образовано:
n(AgCl) = 0,2800/143,5 = 0,0020 моль
Из формулы AgCl следует, что n(Cl-) = n(Ag+) = 0,0020 моль
Т.е. суммарное кол-во анионов хлора, которое было осаждено и изначально содержалось в молекулах NaCl и KCl было 0,0020 моль. Составим тогда уравнение:
x/74,5 + (0,1230-x)/58,5 = 0,0020
58,5x + 74,5*(0,1230-x) = 8,7165
-16x = -0,447
x ≈ 0,0279 г — это масса KCl
Тогда масса (NaCl) = 0,1230-0,0279 = 0,0951 г
Найдем теперь массовые доли KCl и NaCl в образце силиката: ω(KCl) = 0,0279*100/0,7100 ≈3,93% ω(NaCl) = 0,0951*100/0,7100 ≈13,39%
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Пусть х -масса KCl, тогда 0,1230-x = m(NaCl)
Тогда найдем их кол-ва вещ-ва:
n(KCl) = x/74,5 моль
..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2503406-lt-h-class-quot-sg-text-sg-text-regular-sg-text-headline-js-question-heading-quot-style-quot-box-sizing-border-box-font-size-rem-margin-px. Можно с вами обсудить этот ответ?