Вычислить объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 33,75г алюминия, содержащего 20% примесей и 300г 10% раствора соляной кислоты, если выход продуктов составил 75% - вопрос №2627263
m (Al) без примесей = 33,75 — 33,75*0,2 = 27 г
n (Al) = 27/27 = 1 моль
m (HCl) = 300 * 0,1 = 30 г
n (HCl) = 30/36,5 ≈ 0,82 моль
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
По уравнению реакции видно, что на реакцию с 1 моль Al необходимо затратить 1*6/2 = 3 моль HCl, а у нас всего 0,82 моль HCl, т.е. кислота в недостатке.
Поэтому V(H2) = 0,82*0,75*3*22,4/6 ≈6,9 л
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "m (Al) без примесей = 33,75 — 33,75*0,2 = 27 г
n (Al) = 27/27 = 1 моль
m (HCl) = 300 * 0,1 = 30 г
..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2627263-vichislit-obem-vodoroda-obrazovavshegosya-pri-vzaimodejstvii-g-alyuminiya-soderzhashego-primesej-i-g-rastvora-solyanoj-kisloti-esli-vihod. Можно с вами обсудить этот ответ?