В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 164,1 г, содержащего только элементы Fe и O, получили смесь угарного и углекислого газов обьёмом 56,0 дм3 (н.у.) с массовой долей - вопрос №2641900

V (CO+CO2) = 56 л
n (CO+CO2) = 56/22,4 = 2,5 моль
Пусть х -кол-во моль CO в смеси, тогда (2,5-х) — кол-во моль CO2 в смеси
m(CO) = 28x г
m (O) в CO = 28x*16/28 = 16x г
m(CO2) = 44*(2,5-x)
m(O) в CO2 = 44*(2,5-x)*32/44 = (80-32x) г
Суммарная m(O) в смеси CO и CO2 = 16x + 80 -32x = (80-16x) г
m(CO) + m(CO2) = 28x + 44*(2,5-x) = 28x + 110 — 44x = (110-16x) г
ω(O) = (Суммарная m(O) в смеси CO и CO2) / (m(CO) + m(CO2))
ω(O) = (80-16x) / (110-16x) = 0,61
80-16x = 67,1 - 9,76x
6,24x = 12,9
x ≈ 2,0673 моль
m(O), содержащаяся в исходном оксиде железа, равна суммарной массе O, содержащейся в смеси CO и CO2:
m(O) = 80-16х = 80-16*2,0673 ≈ 46,9 г
m(Fe) в оксиде = 164,1 — 46,9 = 117,2 г (Это же также и есть масса восстановленного железа т.к. сколько было железа в исходном оксиде, столько же его и восстанавливается в результате полного восстановления углеродом)
FexOy
x:y = 117,2/56: 46,9/16
x:y = 2,0929: 2,93125
x:y = 1: 1.4
Простейшая формула оксида Fe5O7 (т.е. это сложный оксид Fe2O3*FeO*Fe2O3).