Сквозь раствор массой 740 г, в котором массовая доля кальций гидроксида составляет
1,5%, пропустили карбон (IV) оксид объемом 6,72 л (н. у.).Вычислите массу образован- ной соли. - вопрос №2692019
m(Ca(OH)2) = 740*1,5/100 = 11,1 г
n(Ca(OH)2) = 11,1/74 = 0,15 моль
n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
Т.к. n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 0,15: 0,3 = 1: 2, то реакция будет протекать по следующему уравнению: Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
По уравнению реакции n(Ca(HCO3)2) = n(Ca(OH)2) = 0,15 моль
Тогда m(Ca(HCO3)2) = 0,15*162 = 24,3 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "m(Ca(OH)2) = 740*1,5/100 = 11,1 г
n(Ca(OH)2) = 11,1/74 = 0,15 моль
n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2692019-skvoz-rastvor-massoj-g-v-kotorom-massovaya-dolya-kalcij-gidroksida-sostavlyaet-propustili-karbon-iv-oksid-obemom-l-n-u-vichislite-massu. Можно с вами обсудить этот ответ?