Температура кипения сероуглерода СS2 равна 46,20 °С; раствор, содержащий 0,3021 г серы в 20,00 г CS2 кипит при 46,34 °С. Используя значение Kэб =2,37 K×моль-1 ×кг, определите, из скольких атомов - вопрос №2692489
По эбулиоскопическому закону Рауля (для неэлектролитов) повышение температуры кипения раствора находят по формуле: ∆Tкип = Kэ*Cm
∆Tкип = 46,34 — 46,20 = 0,14 °C
Моляльная концентрация серы в сероуглероде:
Cm = 0,14/2,37 ≈ 0,059 моль/кг
В 20 г сероуглерода будет содержаться 0,059*20/1000 ≈ 0,00118 моль серы.
Молярная масса молекулы серы:
M = 0,3021/0,00118 ≈ 256 г/моль
Молярная масса одного атома серы = 32 г/моль.
Тогда число атомов серы:
n = 256/32 = 8
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "По эбулиоскопическому закону Рауля (для неэлектролитов) повышение температуры кипения раствора наход..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2692489-temperatura-kipeniya-serougleroda-ss-ravna-s-rastvor-soderzhashij-g-seri-v-g-cs-kipit-pri-s-ispolzuya-znachenie-keb-k-mol-kg-opredelite-iz. Можно с вами обсудить этот ответ?