Найдите объем (мл) воды, в котором надо растворить 70 г Fe(NO3)3 9Н2O для приготовления 12 %-ного раствора.

Лучший ответ по мнению автора

M(Fe(NO3)3) = 242 г/моль
M(Fe(NO3)3*9H2O) = 242+9*18 = 242+162 = 404 г/моль
В 70 г Fe(NO3)3*9H2O содержится:
70*242/404 ≈ 41,93 г безводного Fe(NO3)3.
Тогда масса 12%-ного раствора Fe(NO3)3:
m =41,93/0,12 ≈ 349,4 г
Тогда m(H2O), которую нужно добавить, = 349,4 — 70 = 279,4 г.
V(H2O) = m/ρ = 279,4/1 = 279,4 мл
24.12.17
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Александр

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store