Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Химия

Химия - вопрос №2729929

1. Сколько граммов воды необходимо растворить в K2CrO4, чтобы получить 10% -ный раствор массы.

2. Какова массовая доля аммиака в растворе, полученном растворением 100 л HN3 в 0,43 л.
SilviaСеребряный
13.01.18
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Ответы

Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
1) если масса раствора не задана, то можно рассуждать так: для приготовления 100 г 10 %-ого раствора необходимо 10 г K2CrO4 и 90 г воды.
2) при нормальных условиях количество аммиака равно n = V/Vm=100/22,4 = 4,464 моль
Масса аммиака составит: m = n*M = 4.464*17 = 75.9 г.
Так как плотность воды равна единице, то m0=430 г.
Окончательно, массовая доля раствора найдется как
w = m*100/(m+m0) = 75.9*100/(75.9+430) = 15 %.
13.01.18

Михаил Александров
Рейтинг: 4004 980
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее