химия - вопрос №273994

 agNO3 +HCL= AgCL +HNO3

  m(HCL)= mx w=25  x0.2=  5 г

    n(HCL)= 5/36.5=0.137 моль

n(HCl)=n(AgNO3)

m(agNO3)= n x M= 0.137 x 170 =23.28г

  w(agNO3)=  23.28/50= 0.465    или 46.5%

        Запишем происходящую реакцию:

                      AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

         Умножаете 25 на 0.20 (20%) — получаете 5 г HCl (чистой — находится в растворе). Далее, эти 5 г делите на 36.5 (молярная масса HCl: 1+35.5) — получаем 0.137 — число молей HCl. Тогда, в соответствии с реакцией, ровно столько же молей (0.137) будет и AgNO3.

         Теперь умножаете эти 0.137 на молярную массу AgNO3: (108+14+16х3)= 170  — получаете 23.29 г AgNO3 — находится в 50 г раствора (остальное — вода).

         Ну и последнее — делим 23.29 на 50 и умножаем на 100% — получаем 46.58% — искомую процентную концентрацию AgNO3.