При полном электролитическом разложении 33,3г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72л Cl2 (н.у.). Определите, соль какого металла подвергалась электролизу. Имеет ли значение для решения задачи – раствор или расплав соли использовали для электролиза? Запишите уравнения анодно-катодных процессов на электродах из Pt. Задача должна быть решена исключительно с использованием законов электролиза (законов Фарадея).
MeCl2 ---> Me + Cl2
33,3 ----------------6,72
х ---------------------22,4
х = 33,3*22,4/6,72= 111
111 — 71 = 40 (из табл. Менделеева это кальций)
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "MeCl2 ---> Me + Cl2
33,3 ----------------6,72
х ---------------------22,4
х = 33,3*22,4/6,72= ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2758686-elektroliz. Можно с вами обсудить этот ответ?