От взаимодействия ртути массой 4,02 г с кислородом выделилось 1,82 кДж. Какая масса меркурий (II) оксида образовалась? Какой объем кислорода потратился? Напишите термохимическое уравнение. - вопрос №2760045
Hg + 0,5O2 → HgO + 1,82 кДж
n(Hg) = 4,02/201 = 0,02 моль
По уравнению реакции n(HgO) = n(Hg) = 0,02 моль; n(O2) = 0,5*n(Hg) = 0,5*0,02 = 0,01 моль.
Тогда
m(HgO) = 0,02*217 = 4,34 г
V(O2) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Hg + 0,5O2 → HgO + 1,82 кДж
n(Hg) = 4,02/201 = 0,02 моль
По уравнению реакции n(HgO) = n(Hg) = 0,0..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2760045-ot-vzaimodejstviya-rtuti-massoj-g-s-kislorodom-videlilos-kdzh-kakaya-massa-merkurij-ii-oksida-obrazovalas-kakoj-obem-kisloroda-potratilsya. Можно с вами обсудить этот ответ?