Равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) -> 2SO3(г) наступило при концентрации [SO2]=0,01 моль/л.Исходные концентрации были равны:[SO2]=0,03 моль/л и [O2]=0,025моль/л.Вычислить равновесные концентрации SO3 и O2.
1 Определяем, сколько SO2 израсходовалось к моменту равновесия:
[SO2]исх — [SO2] = 0,03 — 0,01 = 0,02 моль/л.<br <br 2 Если судить по уравнению реакции, то SO3 образовалось столько же<br (то есть 0,02 моль/л), а О2 — в два раза меньше (то есть 0,01 моль/л).<br <br 3 Следовательно, равновесные концентрации SO3 и O2 составят:<br [SO3] = 0 + 0,02 = 0,02 моль/л,[O2] = 0,025 — 0,01 = 0,015 моль/л.<br <br <span style="text-decoration: underline;">Буду благодарна, если оцените мой ответ, как лучший)</span><br <br
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1 Определяем, сколько SO2 израсходовалось к моменту равновесия:[SO2]исх — [SO2] = 0,03 — 0,01 = 0,02..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/285083-himiya. Можно с вами обсудить этот ответ?