Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Дано 1,5 г порошка алюминия. Получите…

Дано 1,5 г порошка алюминия. Получите практически сульфат алюминия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим. - вопрос №3772217

Процент выхода высчитывается с помощью формулы (массу практическую/массу теоретическую)*100, но по условию задачи, мы не знаем этих значений. Если теоретическую массу мы можем найти через n*M, то что делать с практической? Откуда брать значения?
Михаил
08.05.20
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 1 309
Сначала получим сульфат алюминия по реакции: 
2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 1,5/27 = 0,06 моль
По уравнению n(Al2(SO4)3) = n(Al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль, тогда
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3) = 0,03*342 = 10,26 — это масса теоретическая. Пусть на практике мы получили X грамм сульфата алюминия, тогда выход составит = X/10.26 и умножить на 100%.
08.05.20
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 4000 798
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Решено
NaAlO2
3 ответа
18.11.09
Alex
Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее